Если дошкольное образовательное учреждение, по мнению аттестационной комиссии, заслуживает присвоения повышенной

1) боротьба з Немейським левом, якого герой задушив.

2) знищення Лернейської гідри, отрутою якої Геракл намазав стріли, і тому найменша рана від його стріли вважалася смертельною.

3) полювання на Еріманфського вепра, який спустошав Аркадію.

4) лови Керинейської лані із золотими рогами й мідними ногами.

5) знищення стімфалійських птахів, що мали мідні пазурі, крила, дзьоби і пір’я, що правило їм за стріли.

6) здобуття для доньки Еврисфея Адмети пояса цариці амазонок Іпполіти.

7) очищення Авгієвих стаєнь протягом одного дня.

8) подолання Критського бика, що вивергав полум’я (цього бика Посейдон подарував Міносові).

9) перемога над царем Діомедом, який кидав чужоземців на поталу своїм кобилам-людожеркам.

10) викрадення корів страхітливого триголового велетня Геріона, який жив на далекому заході на острові Ерітія. Геракл перейшов усю Європу й Лівію і на пам’ять про цей похід спорудив Гераклові стовпи (Гібралтар і Сеуту).

11) викрадення золотих яблук із саду Гесперид: яблука дістав Атлант, поки Геракл підтримував замість нього небо.

12) останній і найважчий подвиг — приборкання Кербера. Геракл спустився в царство Аїда біля Тенара, здолав стоголового пса без будь-якої зброї, виніс його зв’язаного на світ і, показавши Еврисфею, відніс назад.

1) 2 K2CrO4 + 6 KI + 8 H2SO4 → 3 I2 + Cr2(SO4)3 + 5 K2SO4 + 8 H2O
2) K2MnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2+ Na2SO4 + 2KOH

Метод полуреакций для реакции (1):
1) Раскладываем на ионы всё, что можно - так хорошо видно, что изменилось:
2K+ +CrO4 2- + K+ I- + 2H+ + SO4 2- → I2 +2Cr 3+ + 3SO4 2- + 2K+ + SO4 2- + H2O

2) Записываем изменившиеся частицы:
(а) I- → I2
(б) CrO4 2- → Cr 3+

3) уравниваем атомы (з-н сохранения вещества!):
(а) слева 1 атом иода, справа 2 ⇒ коэф-т 2 слева: 2I- → I2
(б) слева 4 О, справа нет кислорода ⇒ нужно добавить справа 4 О.
Сред кислая, поэтому в нашем распоряжении ионы Н+ и молекулы воды.
⇒ добавим справа 4 Н2О (8Н + 4О), а слева - 8Н+ для уравнивания водорода:
CrO4 2- + 4Н2О→ Cr 3+ + 8Н+

4) уравниваем заряды (з-н сохранения заряда!):
(а) 2 I- → I2
слева –2, справа 0 ⇒ "вычтем" 2ē слева (ионы иода отдают 2ē - окисление):
2 I- –2ē → I2
(б) CrO4 2- + 8Н+ → Cr 3+ + 4Н2О
слева -2+8=+6, справа +3 ⇒ "добавим" 3ē слева (ионы CrO4 2- получают 3ē - восстановление):
CrO4 2- + 8Н+ +3ē → Cr 3+ + 4Н2О

5) число полученных ē должно быть равно числу отданных, поэтому умножим (а) на 3, (б) на 2 и сложим слева все исходные частицы, справа - все продукты:
(а) 2 I- –2ē → I2 |3
(б) CrO4 2- + 8Н+ +3ē → Cr 3+ + 4Н2О |2
____________________________________________
6 I- –6ē + 2CrO4 2- + 16Н+ +6ē → 3 I2 + 2Cr 3+ + 8Н2О
Электроны сокращаются, получаем ионное уравнение реакции:
6 I- + 2CrO4 2- + 16Н+ → 3 I2 + 2Cr 3+ + 8Н2О

6) Переносим коэф-ты в молек. уравнение и уравниваем частицы, не участвующие в реакции (K+, SO4 2-):
2 K2CrO4 + 6 KI + 8 H2SO4 → 3 I2 + Cr2(SO4)3 + 5 K2SO4 + 8 H2O