Установите соответствие между понятиями и их определениями концентрация < сосредоточение производства

Комплексообразователем может быть катион переходного элемента, в данном сл. Сг3+, поэтому катион К+ вне комплексного иона.
Ионами внешней сферы могут быть К+ (если комплекс анионный) или Сl– (если комплекс катионный).
Лигандами могут быть молекулы воды и анионы Cl–.
Коорд. число (число лигандов) Сг3+: как правило 6, редко 4.
Коорд. число 6:
[Cr(H2O)6]Cl3 хлорид гексааквахрома (III) [Cr(H2O)6]Cl3 ⇆ [Cr(H2O)6]3+ + 3Cl–
[Cr(H2O)5Cl]Cl2 хлорид хлоропентааквахрома (III) [Cr(H2O)5Cl]Cl2 ⇆ [Cr(H2O)5Cl]2+ + 2Cl–
[Cr(H2O)4Cl2]Cl хлорид дихлоротетрааквахрома (III) [Cr(H2O)4Cl2]Cl ⇆ [Cr(H2O)4Cl2]+ + Cl–
[Сr(Н2О)3Cl3] - трихлоротриаквахром (III) [Cr(H2O)3Cl3] ⇆ Cr3+ +3H2O + 3Cl–
K[Cr(H2O)2Cl4]–тетрахлородиаквахромат(III) калия K[Cr(H2O)2Cl4] ⇆ K+ + [Cr(H2O)2Cl4]–
K2[Cr(H2O)Cl5] - пентахлороаквахромат(III) калия K2[Cr(H2O)Cl5] ⇆ 2K+ + [Cr(H2O)Cl5]2–

Кроме того, встречаются (без молекул воды как лигандов):
К3[СгCl6] - гексахлорохромат (III) калия K3[CrCl6] ⇆ 3K+ + [CrCl6]3– (к.ч. 6)
К[CrCl4] - тетрахлорохромат (III) калия K[CrCl4] ⇆ K+ + [CrCl4]– (к.ч. 4)
К3[Сг2Cl9] - нонахлородихромат (III) калия K3[Cr2Cl9] ⇆ 3K+ + [Cr2Cl9]3– (к.ч. 4)

Комплексные соединения диссоциируют по 2-м ступеням:
I ст. - как сильный электролит - на комплексный ион (внутреннюю сферу) и ионы внешней сферы: K3[Fe(CN)6] → 3К+ + [Fe(CN)6] 3–
поэтому конц-я компл. иона = конц-и соли:
[[Fe(CN)6 3–] = [K3[Fe(CN)6]] = 1,0 М
II ст. - как слабый эл-лит – частично диссоциирует на ион-комплексообразователь и лиганды, суммарное уравнение диссоциации:
[Fe(CN)6] 3– ⇆ Fe 3+ + 6CN–
Общая константа нестойкости [Fe(CN)6] 3–
Кн=[Fe 3+][CN–]^6/[[Fe(CN)6 3–] = 1,0 ∙ 10^- 44
Если при диссоциации комплексного иона образовалось х моль/л ионов Fe3+, то ионов CN– должно образоваться 6х моль/л. Подставляем эти значения в выражение константы нестойкости и, учитывая, что из-за крайне слабой диссоциации комплексного иона его концентрация равна концентрации соли, имеем:
х(6х)^6/1,0 = 1,0 ∙ 10^- 44
46656х^7 = 1,0 ∙ 10^- 44
х^7 = 1,0 ∙ 10^-44/46656 = 2,14 ∙ 10^- 49,
х = 1,115 ∙ 10^-7 М
т.е. [Fe 3+] = 1,115 ∙ 10^-7 М
[CN–] = 6,689 ∙ 10^-7 М