Тест, при проведении которого и обработки результатов используются специальные технические средства

Составим уравнения реакций:
1)    C4H8 + H2 → C4H10
Находим количество вещества образовавшегося бутана:
ν= V/ Vm
ν(C4H10) = 8,96л / 22,4л/моль = 0,4 моль
Пусть ν(C4H10) в 1 реакции равно Х моль, тогда ν(C4H10) во 2                      реакции = 0,4 – Х
Выразим массы бутена и бутадиена :
m= M • ν
m(C4H8) = 56X
m(C4H6) = 54 (0,4 – X)
m(смеси) =56Х + 54 (0,4 – X) = 22,1г
2X = 0,5
X = 0,25моль
m(C4H6) = 54 (0,4 – 0,25) = 8,1г
Находим массовую долю бутадиена 1,3 в исходной смеси:
ώ (C4H6) = 8,1г / 22,1г • 100% = 36,65%

Ответ: 36,65%

Дано: m (c) = 80,35 (c – сосуд); m (с +N2) = 80,84 г; m (с +а) = 81,33 г; (а – алкен). Определить: х – формулу алкена.
Решение. 1. Определяем массу и количество вещества азота, находящегося в сосуде
m(N2) = m(c +N2) – m(c); m(N2) = 80,84 г – 80,35г = 0,49 г
n(N2) = (m(N2))/(M(N2)); n(N2) = (0,49 г )/(28 г/моль ) = 0,0175 моль (2 балла)
2. Представим молярную массу в виде М(Сх Н2х) = хМ(С) + 2хМ(Н) (2 балла);
М(Сх Н2х) = 14х г/моль. Вычисляем массу и количество вещества алкена в смеси:
m(a) = m(c + a) – m(c); m(a) = 81,33 г – 80,35г = 0,98 г
n(a) = (m (a))/M(a) ; n(a) = (0,98 г)/(14х г/моль) = 0,07/х моль (2 балла)
СН2 = С – СН3
 
  СН3 (2 балла)

3. Из закона Авогадро следует: n(N2) = n(a); 0,0175 =  0,07/х; х = 4. Эмпирическая формула алкена С4Н8 .