Высшее учебное заведение, финансируемое за счет федерального бюджета, приобрело прочие материальные запасы. Проводка

Правильные ответы  отмечены по тесту
теста прошел проверку)

Уравнения реакций:
1) KHCO3+ HCl = KCl + H2O + CO2↑
2) KOH + HCl = KCl + H2O
M(KHCO3) = 100 г/моль; М(KCl) = 74,5 г/моль;
М(KOH) = 56 г/моль.
По условию задачи объем газа(CO2) по реакции (1) равен 4,48 дм3 или0,2 моль. Тогда из уравнения реакции(1) следует, что исходное количество в смеси гидрокарбоната калия составляет 0,2 моль или 0,2•100 = 20 г и образуется такое же количество0,2 мольKCl или0,2•74,5 = 14,9 г.
Зная общую массуKСl, образующегося в результате реакций(1 и 2) можно определить массу КСl,  образующуюся по реакции(2). Она составит22,35 - 14,9 = 7,45 г или 7,45/74,5 = 0,1 моль. На образование0,1 моль КСl по реакции(2) потребуется такое же количество КОН, то есть 0,1 моль или 0,1•56 = 5,60 г. Следовательно, содержание исходных компонентов в смеси составит:
5,6•100/25,6 = 21,9 % КОН и20,0•100/25,6 = 78,1 % KHCO3.

Изменение свободной энергии какой угодно сложной химической реакции можно подсчитать, пользуясь законом Гесса, аналогично тому как это производится при вычислении тепловых эффектов.
По таблице* находим значения  ∆F° для бензола, аммиака и анилина.
Примечание. Изменение свободной энергии в таблице приведено в килокалориях на килограмм-моль. Для перевода в килоджоули на килограмм –моль необходимо величину ∆F° реакции умножить на коэффициент 4,19.
C6H6+NH₃=C6H5NH₂+H₂+∆F°
∆F°с₆H₆ =+29400, ∆F°NH₃ =―3940,  ∆F°C₆H₆NH₂=+35400
∆F°H₂=0;
∆F°реакции=∆F° C₆H₅NH₂―∆F° C₆H₆―∆F°NH₃=(35400―29400+3940)4,19=41648,6 кдж/(кг•моль)
Знак «плюс» у ∆F° данной реакции указывает на невозможность непосредственного получения анилина из бензола.
Большая величина ∆F° реакции говорит о том, что анилин в среде водорода является не совсем устойчивым соединением.