Верны ли утверждения? А) Общая часть информационного права включает изучение: предмета, методов, способов, принципов правового

Необходимо со­ста­вить уравнение ре­ак­ции 2H2S+3O2=2SO2+2H2O. Рас­счи­тать количество ве­ще­ства сероводорода 67,2 / 22,4 = 3 моль. Можно со­от­не­сти любым ме­то­дом количества ве­ще­ства по урав­не­нию и по усло­вию задачи между се­ро­во­до­ро­дом и кислородом. Получится, что не­об­хо­ди­мое количество ве­ще­ства кислорода равно 4,5 моль, т. к. между ними со­от­но­ше­ние по урав­не­нию реакции 2 к 3. Рас­счи­тать массу кис­ло­ро­да m = M * n (количество вещества). M = 32 г / моль (по таб­ли­це Менделеева). Сле­до­ва­тель­но m = 32 г / моль * 4,5 моль = 144 г.

Уравнение реакции:

H₂SO₄ + 2NH₃ = (NH₄)₂SO₄

Из условия задания m(H₂SO₄) = 29,4 г. Найдем количество вещества серной кислоты:

n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) = 29,4/98 = 0,3 моль.

Перед H₂SO₄ в уравнении реакции коэффициент равный 1 (коэффициент равный единице в уравнении реакции не ставится),  а перед NH₃ — коэффициент равный 2. Следовательно количество вещества аммиака связано с количеством вещества серной кислоты следующим образом:

n(NH₃) = n(H₂SO₄) ⋅ 2/1 = 0,3 ⋅ 2/1 = 0,6 моль

Следовательно:

V(NH₃) = n(NH₃) ⋅ V_m = 0,6 ⋅ 22,4 = 13,44 л.