По Кастельсу, носителем «духа информационизма» выступает господствующая _, существующая в пространстве глобальных потоков

На аноде легче окисляются атомы, молекулы или ионы с наименьшим электродным потенциалом, а на катоде восстанавливаются те ионы, молекулы, атомы, потенциалы которых наиболее высокие.
Поэтому при электролизе нейтрального водного раствора NaBr на инертном катоде будет водородная деполяризация, так как Е° (Н2О/Н2)= –0,41 В, а Е° (Na+/Na)= –2,71 В. Окисляются же на аноде ионы Br–, несмотря на то, что Е°(Br2/Br–)=1,07 В, а Е°(О2/Н2О)=0,81 В, т.к. кислородная деполяризация идет с большим перенапряжением.

Схематически это можно записать следующим образом:
Исходные вещества: NaBr → Na+ + Br– , Н2О
На аноде: 2Br– –2ē → Br2 , т.е. на аноде выделяется бром.
На катоде: 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН-, т.е на катоде выделяется водород.

Суммарное уравнение электролиза: 2NaBr + 2Н2О → Н2↑ + Br2 + 2NaОН

По закону Фарадея:
m = Mэ∙I∙t/F = M∙I∙t/(F∙z)
Для обеих полуреакций z=2 (2е-)
t = 60 мин = 3600 сек
m(Br2) = 160∙2∙3600/(2∙96485) = ... г (посчитайте)
m(Н2) = 2∙2∙3600/(2∙96485) = ... г (посчитайте)
Если же под количествами подразумевались моли, то их легко посчитать: n=m/M

Это наименьшая разность потенциалов, при кот. идет электролиз. Равен э. д. с. элемента, построенного на продуктах электролиза. Потенциалы разложения относительно простых соединений (типа HCl) почти совпадают с их стандартными потенциалами. Процессы, протекающие в гальванических элементах и при электролизе разнонаправлены, поэтому теоретически для проведения электролиза напряжение должно быть равно э. д. с. ГЭ, но иметь противоположное направление. Например, для ГЭ (–)Ni/Ni2+//2Cl–/Cl2(+) э. д. с. = 1,59 В, и теоретически потенциал разложения равен этой величине, но фактически пот. разл-я соли NiCl2 отличается от э.д.с. на величину необходимого для реакции перенапряжения (напр, для NiCl2 пот. разл-я = 1,85 В, т.е. больше на величину перенапряжения = 0,26В).
Перенапряжение - доп. напряжение, прикладываемое к электроду - аноду или катоду. При катодном перенапр. потенциал катода становится ниже, при анодном - потенциал анода стан. выше.
Т.е. пот-л разл-я = э. д. с. ГЭ + величина перенапряжения:
U разлож.= φ°а+ - φ°к- + Δφ°а+ + Δφ°к-
Величина перенапряжения зависит от положения металлич. эл-дов в ряду напряжений и состояния их поверхности, состава и конц-и раствора электролита, плотности тока и т. д.