К отличительным признакам рынка совершенной конкуренции относятся полное отсутствие у агентов рынка рыночной власти

Правильные вопросы выделены по тесту
тест уже прошел свою проверку

Сравниваемые признаки	Ковалентная	Ионная	Металлическая
Способ образования связи	Образование общих электронных пар	Взаимное притяжение разноименно заряженных ионов	Притяжение ионов металлов и свободных электронов
Способ образования связи	Образование общих электронных пар	Взаимное притяжение разноименно заряженных ионов	Притяжение ионов металлов и свободных электронов
Характер участвующих в образовании связи частиц (атомы или ионы)	Преимущественно атомы неметаллов	Преимущественно ионы металлов и неметаллов	Ионы металлов и свободные электроны
Строение твердых веществ	Молекулярные или атомные кристаллические решетки	Ионный кристалл (ионная кристаллическая решетка)	Кристалл металла (металлическая кристаллическая решетка)

Ионная связь в отличие от ковалентной характеризуется ненаправленностью и ненасыщенностью связи. Обладая силовым полем, каждый ион может притягивать к себе ионы противоположного знака в любом направлении. Данные свойства обуславливают склонность ионных молекул к соединению их друг с другом. Энергетически наиболее выгодно, когда каждый электрон окружен максимальным числом ионов противоположного знака.

Большинство металлов обладают рядом свойств, имеющих общий характер, и отличающийся от свойств других простых или сложных веществ. Это высокие температуры плавления, способность к отражению света, высокая тепло и электропроводность. Эти особенности обязаны существованию в металлах особого вида связи – металлической связи. Атомы металлов имеют небольшое число валентных электронов, которые слабо связаны со своими ядрами и могут легко отрываться от них. В результате этого в кристаллической решетке металла появляются положительные ионы и свободные электроны. Поэтому в кристаллической решетке металлов существует большая свобода перемещения электронов.

Все металлы имеют характерный металлический блеск и низкий потенциал ионизации.
В группе (сверху вниз) увеличиваются восстановительные свойства элементов (если рассматривать I группу (щелочные металлы), то можно заметить, что группа начинается с водорода (неметалла), а заканчивается францием (радиоактивный металл) – самым сильным восстановителем).
В периоде восстановительная способность падает (щелочные металлы более активные, чем щелочно-земельные, а щелочно-земельные в свою очередь более активны амфотерных). Любой период начинается с металлов, а заканчивается газом, соответственно, металлические свойства в периоде уменьшаются (слева направо).
Соответственно, неметаллические (окислительные) свойства сверху вниз уменьшаются, а в периоде слева направо – увеличиваются.
С увеличением атомного радиуса и увеличением массы металла повышается температура плавления и кипения.