За повної взаємодії барій хлориду з сульфатною кислотою, утворився білий, нерозчинний у кислотах осад масою 6, 69 г. Обчисліть маси та кількості речовин реагентів

Дано: m(BaSO4)=6,69 г. Знайти: m(BaCl2)-? m(H2SO4)-? y(BaCl2)-? y(H2SO4)-?
І спосіб.
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції:
      x г         у г         6,69 г          
     BaCl2  + H2SO4 = BaSO4↓    + 2HCl
     207 г       98 г        233 г   
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій хлориду BaCl2 і 1 моль сульфатної кислоти H2SO4 з утворенням 1 моль барій сульфату BaSO4  і 2 моль хлоридної кислоти HCl. На основі цих даних,  можна скласти дві пропорції та обчислити масу барій хлориду і масу сульфатної кислоти..
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль..
Mr(BaCl2)=Ar(Ba)+2•Ar(Cl)=137+2•16=207,
M(BaCl2)=207 г/моль. Маса 1 моль=207 г.
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98,  
M(H2SO4)=98 г/моль.  Маса 1 моль=98 г.
Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233,  
M(BaSO4)=233 г/моль.  Маса 1 моль=233 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для обчислення барій хлориду і розв'язуємо її.
х г / 207г= 6,69 г / 233 г, звідси х=6,69г•207г/233г≈5,943 г.
Обчислоюємо кількість речовини за формулою y=m/M.
y(BaCl2)=5,943 г: 207 г/моль≈0,028 моль.
Складаємо пропорцію для обчислення маси сульфатної кислоти і розв'язуємо її.
у г / 98 г=6,69 г / 233 г, звідси у=6,69г•98г /233г≈2,813 г.
Обчислоюємо кількість речовини за формулою y=m/M.
y(H2SO4)=2,813 г: 98г/моль≈0,028 моль.
Відповідь: m(BaCl2)≈5,943 г; m(H2SO4)≈1,091 г; y(BaCl2)≈0,028 моль; y(H2SO4)≈0,028 моль.
Дано: m(BaSO4)=6,69 г. Знайти: m(BaCl2)-? m(H2SO4)-? y(BaCl2)-? y(H2SO4)-?
ІІ спосіб.
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції:
    x моль    у моль      6,69 г          
     BaCl2  + H2SO4 = BaSO4↓     + 2HCl
    1 моль    1 моль      233 г   
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій хлориду BaCl2 і 1 моль сульфатної кислоти H2SO4 з утворенням 1 моль барій сульфату BaSO4  і 2 моль хлоридної кислоти HCl. На основі цих даних,  можна скласти дві пропорції та обчислити кількість речовини барій хлориду і кількість речовини сульфатної кислоти..
Обчислюємо молярну маси (M г/моль = Mr) барій сульфату й, відповідно, масу 1 моль..
Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233,  
M(BaSO4)=233 г/моль.  Маса 1 моль=233 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію для обчислення кількості речовини барій хлориду і розв'язуємо її.
х моль / 1 моль = 6,69 г / 233 г, звідси х=6,69г•1 моль/233г ≈0,028 моль.
Обчислоюємо масу барій хлориду кількість речовини 0,028 моль.
З формули y=m/M. знаходимо m=y•M, де М г/моль=Mr.
Mr(BaCl2)=Ar(Ba)+2•Ar(Cl)=137+2•16=207, M(BaCl2)=207 г /моль.
m(BaCl2)=0,028•207≈5,9 г.
Складаємо пропорцію для обчислення кількості речовини сульфатної кислоти і розв'язуємо її.
у моль / 1 моль = 6,69 г / 233 г, звідси у=6,69г•1 моль /233г≈0,028 моль.
Обчислоюємо масу сульфатної кислоти кількістю речовини 0,028 моль.
З формули y=m/M. знаходимо m=y•M, де М г/моль=Mr.
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98,   M(H2SO4)=98 г/моль.
m(H2SO4)=0,028 моль•98 г/моль≈2,8 г.
Відповідь: m(BaCl2)≈5,9 г; m(H2SO4)≈2,8 г; y(BaCl2)≈0,028 моль; y(H2SO4)≈0,028 моль.
ІІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(BaCl2)=Ar(Ba)+2•Ar(Cl)=137+2•16=207, M(BaCl2)=207 г/моль.
Mr(H2SO4)=2•Ar(H)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, M(H2SO4)=98 г/моль.  
Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233, M(BaSO4)=233 г/моль.
Обчислюємо кількість речовини барій сульфату масою 6,69 г за формулою y=m/M.
y(BaSO4)=6,69г:233 г/моль≈0,028 моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль барій хлориду BaCl2 і 1 моль сульфатної кислоти H2SO4 з утворенням 1 моль барій сульфату BaSO4. Таким чином, прореагували речовини однакової кількісної порції, тому  y(BaCl2)=0,028 моль і y(H2SO4)=0,28 моль.
Обчислюємо масу барій хлориду кількістю речовини 0,028 моль за формулою m=y•M.
m(BaCl2)=0,028 моль•207г/моль≈5,9 г.
Обчислюємо масу сульфатної кислоти кількістю речовини 0,028 моль за формулою m=y•M.
m(H2SO4)=0,028 моль•98г/моль≈2,8 г.
Відповідь: m(BaCl2)≈5,9 г; m(H2SO4)≈2,8 г; y(BaCl2)≈0,028 моль; y(H2SO4)≈0,028 моль.

По степени потенциальной опасности для человека их условно можно разделить на следующие четыре группы:

безопасные (на упаковке отсутствуют предупредительные надписи): синтетические моющие, подсинивающие, подкрахмаливающие и чистящие средства, минеральные удобрения, школьно-письменные товары;

относительно безопасные (на упаковках есть предупредительные надписи, например, «Беречь от попадания в глаза» и др.): отбеливающие, дезинфицирующие и репеллентные средства;

огнеопасные (на флаконах и бллончиках с такими средствами написано - «Огнеопасно», «Не распылять вблизи открытого огня» и т.д.): препараты в аэрозольной упаковке, растворители, жидкие средства защиты растений и борьбы с бытовыми насекомыми, некоторые виды полирующих средств;

ядовитые (с надписями на упаковке «Яд», «Ядовито» и т.д.): средства борьбы с бытовыми насекомыми и грызунами, химические средства защиты растений, некоторые виды пятновыводных средств, автокосметики, клеев.

Объяснение:

Цветущий лен наслаждался своим существованием и спорил с кольями изгороди, которые обещали, что “оглянуться не успеешь, как уж песенке конец”. Лен вырвали прямо за макушку и стали делать из него холст. Было неприятно, но лен не унывал, ведь надо быть благодарным за то, что имеешь.

Из холста выкроили 12 пар белья лен был рад, что приносит пользу. Когда белье износилось, его порвали на тряпки и сделали бумагу после всех мучений бумага была рада, что такая тонкая и на ней можно писать. И на ней написали чудесные рассказы.

Все, что на ней написано, перепечатали в книги, а отдельные листы бумаги сложили в стопку и отправили на заслуженный отдых. Однажды ее бросили в печь; дети обступили огонь и стали петь над мертвой золой “как уже песенке конец”, но незримые крошечные существа отвечали, что “песенка никогда не кончается вот что самое чудесное!”