Охарактеризуйте елемент 13, використовуючи алгоритм, за місцем у періодичній системі та будовою атома

Al алюміній +13, Ar=27, у третьому періоді, у третьому ряді, головній підгрупі ІІІ групи,
+13 ) ) )
      2 8 3
27-13=14 нейтронів, 1s22s22p63s23p1, на зовнішньому рівні 3 електрони (3s23p1) два спарені, один неспарений. Зовнішній рівень не завершений, бракує 5 електронів.
Метал, відповідає оксид Al2O3, валентність - ІIІ, амфотерний.
Al(OH)3 - основа, проявляє амфотерні властивості.
Метали летких сполук з гідрогеном не утворюють.
Електронна формула 1s22s22p63s23p1

Задача на разбавление раствора. Для концентрированного раствора имеем:
w1 = m1 / (V1(мл) • ρ1).
Необходимо найти объем этого раствора V1(мл) = m1 / (w1 • ρ1).
Поскольку разбавленный раствор готовится из концентрированного смешиванием последнего с водой, то масса вещества в этих двух растворах будет одинакова.
Для разбавленного раствора имеем:
с2 = m2 / (М • V2(л)) и m2 = с2 • М • V2(л).
Найденное значение массы подставляем в выражение для объема концентрированного раствора и проводим необходимые вычисления:
V1(мл) = m / (w1 • ρ1) = (с2 • М • V2) / (w1 • ρ1) = (0,25 моль/л • 98 г/моль • 1,5 л) / (0,98 • 1,84 г/мл) = 20,4 мл.

Пусть растворимость соли равна х г в 100 г воды.
Тогда масса раствора равна:
mр-ра = mводы + mсоли = (х + 100) г,
а массовая доля равна:
w = mсоли / mр-ра = х / (100 + х) = 0,256.
Отсюда
х = 25,6 + 0,256х; 0,744х = 25,6; х = 34,4 г на 100 г воды.
Молярная концентрация с — отношение количества растворенного вещества v (моль) к объему раствора V (в литрах), с = v(моль) / V(л), с = mв-ва / (М • V(л)).
Молярная концентрация показывает число моль вещества в 1 л раствора: если раствор децимолярный (с = 0,1 М = 0,1 моль/л) значит, что в 1 л раствора содержится 0,1 моль вещества.