Как определяется принадлежность химического элемента к тому или иному электронному семейству?

Принадлежность элемента к конкретному электронному семейству определяется порядком заполнения подуровей электронами.

Масса калийной селитры в 500 г удобрения:
m(KNO3) = 500 ∙ ω(К2О) ∙ 2М(KNO3) / М(К2О) = 500 ∙ 0,1880 ∙ 2 ∙ 101,1 / 94,20 = 201,8 г
Содержание азота в KNO3 составляет:
ω%(N) = m(KNO3) ∙ М(N) ∙ 100 / (М(KNO3) ∙ 500) = 201,8 ∙ 14,01 ∙ 100 / (101,1 ∙ 500) = 5,59%
Остальные 10,08 - 5,59 = 4,49% азота - из аммиачной селитры:
m(NH4NO3) = 500 ∙ ω(N) ∙ 0,5М(NH4NO3) / М(N) = 500 ∙ 0,0449 ∙ 0,5 ∙ 80,04 / 14,01 = 64,13 г
Масса двойного суперфосфата в 500 г удобрения:
m(Ca(H2PO4)2) = 500 ∙ ω(Р2О5) ∙ М(Ca(H2PO4)2) / М(Р2О5) = 500 ∙ 0,284 ∙ 234,1 / 141,9 = 234,3 г

2KI + Cl2 = 2KCl + I2
При выпаривании и прокаливании вода испаряется, иод возгоняется, остаются только соли.
n(KI) = m(KI) / M(KI)
m(KI) = m(p-pa) ∙ ω
m(p-pa) = V(p-pa) ∙ ρ
n(KI) = V(p-pa) ∙ ρ ∙ ω / M = 200 мл ∙ 0,2 ∙ 1,1 г/мл / 166 г/моль = 0,265 моль
n(Cl2) = V(Cl2) / Vm = 1,4 л / 22,4 л/моль = 0,0625 моль
По уравнению реакции 1 моль Cl2 реагирует с 2 моль KI с образованием 2 моль KCl, след., с 0,0625 моль Cl2 прореагировали 2 ∙ 0,0625 моль KI и образовались 2 ∙ 0,0625 моль KCl.
m = n ∙ М
Состав полученной смеси солей:
m(KI, ост.) = (n исх. - n реаг.) ∙ M(KI) = (0,265 - 2 ∙ 0,0625) моль ∙ 166 г/моль = 23,24 г
m(KCl) = n(KCl) ∙ M(KCl) = 2 ∙ 0,0625 моль ∙ 74,5 г/моль = 9,31 г
ω%(KI) = m(KI, ост.) ∙ 100 / m(смеси) = 23,24 г ∙ 100 / (23,24 г + 9,31 г) = 71,4%
ω%(KCl) = m(KCl) ∙ 100 / m(смеси) = 9,31 г ∙ 100 / (23,24 г + 9,31 г) = 28,6%