Света сначала нарисовала 6 домиков, а потом ещё 2 домика. Сколько домиков стало на рисунке у Светы?

решение
6+2 = 8 домиков стало на рисунке у Светы

Результат:
1) Уравнение реакции между раствором KBr, и хлором в
присутствии бензина:
2Br − + Cl2 = Br2 + 2Cl−.
Слой органического растворителя окрашивается в оранже-
вый цвет.
2) Уравнение реакции между раствором KI и хлорной во-
дой в присутствии бензина:
2I− + Cl2 = I + 2Cl−.
Слой органического растворителя окрашивается в фиоле-
тово-розовый цвет.
Вывод:
Хлор хорошо растворяется в воде, он является более силь-
ным окислителем, чем Br2 и I2, поэтому вытесняет их из рас-
творов солей. Растворимость галогенид-ионов в органическом
растворителе больше, чем в воде.

Опыт 7а
Изучение свойств серной кислоты
Результат:
1) Уравнения проведенных реакций:
а) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
б) H2SO4 + Zn = ZnSO4↓ + H2↑
в) H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑
г) 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
д) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4↓ + 2H2O
Наблюдения:
а) Реакция нейтрализации сильной кислоты сильным осно-
ванием.
б) Поскольку Zn активный металл, то он выделяет водород
из кислоты.
в) Аналогично цинку.
г) Вследствие гидролиза Fe2(SO4)3, окраска раствора стано-
вится желто-коричневой.
д) Происходит выпадение голубых кристаллов медного ку-
пороса (CuSO4 и 5H2O).
Опыт 7б
Изучение свойств серной кислоты
Результат:
1) Ионные уравнения проведенных реакций:
а) 2H + + SO − 24+ CuO = CuSO4↓ + H2O
б) Ba 2+ + SO − 24+ 2H + + 2Cl − = BaSO4↓ + 2H + + 2Cl −
в) 2H + + SO − 24+ Zn0 = Zn 2+ + SO − 24+ H 02 ↑
г) 2H+ + SO − 24+ 2Na+ + CO2−3 = 2Na++ SO − 24+ CO2↑ + CO2 ++ H2O.

Наблюдения:
1) В 1-ой и 2-ой реакциях образуются осадки (CuSO4⋅5H2O
— голубой; BaSO4 — белый).
В третьей и четвертой реакциях происходит выделение га-
за.
2) Серная кислота довольно сильная кислота, диссоциирует
по первой ступени практически нацело. Проявляет окисли-
тельные свойства.