О, злее зла честь татарская! Даниил Романович, великий князь, владел вместе со своим братом всею Русской землёй: Киевом, Владимиром и Галичем и другими областями

ответ
Покорение земель.

1) начать с эл. баланса и коэффициентов в реакции.
2) найти моли иодата калия по ф-ле: n=Cн ∙ V/z, где z - число принятых одним ионом JO3- электронов.
3) по кол-ву иодата найти моли и массу иода

KIO3 + 3H2SO4(разб.) + 5KI = 3I2↓ + 3H2O + 3K2SO4
1.................................................3
2IО3- + 12Н+ 10 e- → I2 + 6Н2О
2I- -2e- → I2
n(KIO3)=Cн ∙ V/z
Для восст. 1 моль KIO3 необх 5 моль е- → z=5
n(KIO3)=Cн ∙ V/z = 0,5 ∙ 0,2 / 5 = 0,02 моль
n(I2) = 0,02 ∙ 3 = 0,06 моль
m = n ∙ M = 0.06 ∙ 254 = 15,24 г

можно иначе:
m(KIO3) = Cн ∙ Э (KIO3) ∙ V = 0,2 ∙ 42,8 ∙ 0,5 = 4,28 г
Из уравнения реакции следует, что из 1 моль KIO3 получаются 3 моль I2, т.е. 3 ∙ 254 г I2.
и дальше найти m(I2)

Алгоритм для метода ионно-электронного баланса:
Для реакции 2K2MnO4 + Cl2 = 2KCl + 2KMnO4 :

1) не определяя с.о., записываем каждое превращение:
MnO4(-1) → MnO4(-2)
Cl2(0) → Cl (-1)

2) по закону сохранения вещества уравниваем каждую полуреакцию:
MnO4(-1) → MnO4(-2)
в обеих частях уравнения 1 атом Mn и 4 ат. О - уравнено.
Cl2(0) → Cl (-1)
слева 2 ат. хлора, справа - 1, поэтому справа нужно умножить на 2 - коэф. 2 перед Cl (-1):
Cl2(0) → 2Cl (-1)

3) уравниваем каждую полуреакцию по закону сохранения заряда, точно так же как и в методе эл. баланса :
MnO4(-1) → MnO4(-2)
слева -1, справа -2, поэтому слева добавим 1е- (т.е. -1, чтобы уравнять заряды)
MnO4(-1) + 1е- → MnO4(-2)
MnO4(-) получил е- т.е. окислитель, процесс восстановления
Cl2(0) → 2Cl (-1)
слева 0, справа -1х2=-2, т.е. Cl2(0) отдал 2е- - восстановитель, процесс окисления
Cl2(0) - 2е- → 2Cl(-1)

4) дальше как при эл. балансе:
MnO4(-1) + 1е- → MnO4(-2) |2
Cl2(0) - 2е- → 2Cl(-1)
________________________________
2MnO4(-1) + Cl2(0) → 2MnO4(-2) + 2Cl(-1)