С 70-х гг. XXв. в СССР начался период снижения жизненного уровня, торможения экономического роста, который называют

Правильные ответы помечены по тексту
тест  прошел проверку
пользуемся)

NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3↑ + H2O
По уравнению реакции, теоретически из 1 моль NaOH должен получиться 1 моль NH3.
В реакции из 20 г NaOH должны теоретически получиться:
m(NH3, теор.) = m(NaOH) / M(NaOH) х М(NH3) = 20/40х17 = 8,5 г
В реакции практически получились: n(NH3) = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 моль, т.е.
m(NH3, практ.) = n х М = 0,25 х 17 = 4,25 г
Масс. доля (%) выхода аммиака от теоретически возможного:
φ%=m(NH3, практ.) / m(NH3, теор.) х 100 = 4,25 / 8,5 х 100 = 50%

3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2↑ + 3H2O
По уравнению реакции, для восстановления меди из 3 моль CuO нужны 2 моль NH3.
n(CuО) = m/M = 10/79,5 = 0,126 моль
Для восстановления меди нужны 0,126 ∙ 2 / 3 = 0,084 моль NH3, а в первой реакции получились 0,25 моль, поэтому выделившегося аммиака хватит на восстановление меди из 10 г CuO, аммиак в избытке.

Из 3 моль CuO получ. 1 моль N2
а из 0,126 моль CuO получ. 0,126 / 3 = 0,042 моль N2
V(N2) = Vm ∙ n = 0,042 ∙ 22,4 = 0,94 л

Алюмотермия - способ получения металлов и неметаллов восстановлением их оксидов металлическим алюминием. Алюмотермия оксида марганца (IV):
3MnO2 + 4Al → 3Mn + 2Al2O3
m(MnO2) = m(пиролюзита) x ω(MnO2) = 20 кг x 0,87 = 17,4 кг
Можно перевести кг в г умножением на 1000, а можно решать в кг, просто вместо молей использовать киломоли (кмоль).
n(MnO2) = m(MnO2) / Mr(MnO2) = 17,4 кг : 87 кг/кмоль = 0,2 кмоль
По уравнению реакции n(Mn) = n(MnO2) =0,2 кмоль
m(Mn) = n(Mn) x Аr(Mn) = 0,2 кмоль x 55 кг/кмоль = 11 кг