Кто оказал решающую поддержку малолетнему наследнику московского престола Дмитрию во время междоусобицы?

В Орде в это время обстановка была не менее сложной. Власть делили между собой два хана — Абдул, от имени которого фактически правил темник Мамай (1361—1380), и Мюрид. Абдул поддержал Дмитрия Суздальского, а Мюрид — Дмитрия Московского.

Відомо: m(NН3)=100 г; V(NН3)=100 л.            
Знайти: де більше молекул-?
Розв’язання:
Кількість речовини амоніаку масою 100 г обчислюємо за формулою:
n=m/M, де M=Mr г/моль.
Mr(NН3)=Ar(N)+3•Ar(H)=14+3•1=17, M(NH3)=17 г/моль.
n1(NH3)=100 г:17 г/моль=5,9 моль.
Кількість речовини амоніаку об'ємом 100 л обчислюємо за формулою:
n=V/VМ, де VМ – постійна величина і за н.у. дорівнює 22,4 л/моль.
n2(NH3)=100 л : 22,4 л/моль=4,5 моль.
Отримали, що кількість речовини n1(NH3)>n2(NH3), тому число молекул N1(NH3)>N2(NH3), бо між кількістю речовини і числом молекул існує прямо пропорційна залежність.
Переконаємося, що це так, обчисливши число молекул, у знайдених кількостях речовини метану.
З формули n=N/NA, де NA–стала Авогадро і дорівнює 6∙1023моль-1, знаходимо N=n•NA.
N1(NH3)=5,9 моль • 6∙1023моль-1=35,5∙1023=3,55∙1024
N2(NH3)=4,5 моль • 6∙1023моль-1=27∙1023=2,7∙1024
Відповідь: у 100 г.

Відомо: V(газу)=0,001 м3=1 л, m(газу)=1,25 г.
Знайти: m0(газу)-?
Розв'язання:
І спосіб
Молярну масу легко обчислити, знаючи масу 1 літра (бо це густина ρ=m/V=1,25 г/1 л=1,25 г/л).
М=VM•ρ, де VM - постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль та ρ=m/V.
М(газу)=22,4 л/моль•1,25 г/л=28 г/моль
m0=M/NА, де NА - стала Авогадро і дорівнює 6•1023моль-1.
m0(газу)=28 г/моль:6•1023моль-1=4,6•1023 г.
ІІ спосіб
Кількість речовини n=V/VМ, де VМ – постійна величина і за н.у. дорівнює 22,4 л/моль.
n(газу)=1 л : 22,4 л/моль=0,045 моль
З формули n=N/NA, де NA–стала Авогадро і дорівнює 6∙1023моль-1, знаходимо число молекул N=n•NA.
N(газу)=0,045 моль • 6∙1023моль-1=0,27∙1023
Маса одної молекули m0=m/N
m0(газу)=1,25 г : 0,27∙1023=4,6•1023 г.
Відповідь: 4,6•1023 г.