В чем заключались главные особенности экономического развития России во второй половине XVIII в.?

Во II половине XVIII в. помещичье хозяйство стало втягиваться в рыночные, товарно-денежные отношения. Но именно в связи с этим усилилась крепостническая эксплуатация крестьянства. Решение правительства запретить покупку крестьян для работы на мануфактурах всем недворянам было вызвано стремлением обеспечить дворянам преимущества. Но на практике это решение обернулось ростом использования вольнонаемного труда и постепенным вытеснением вотчинной мануфактуры. Именно с 60-х гг. XVIII в. в российской экономике окончательно формируется капиталистический уклад. Экономическая политика Екатерины II во многом формировалась под влиянием просветительских идей. В отличие от Петра I Ектерина II стремилась не усиливать, а сокращать государственное вмешательство в экономику, предоставляя максимальную свободу предпринимателям.

решение
1)Узнаем сколько вещества участвовало в реакции.
w=m(вещества)*100%/m (раствора)
m(H2SO4)=w*m(р-ра)/100%=10%*100г/100%=10 г
2)Узнаем что за вещество взято в  недостатке.
n=m/M
n(BaCl2)=23г/208г/моль=0,11 моль
n(H2SO4)=10г/98г/моль=0,10 моль
3)Вычисляем по серной кислоте.Напишем уравнение реакции:
10 г                      х г
H2SO4+BaCl2=>BaSO4(стрелка вниз)+2HCl
M=98г/моль        233г/моль
m=98г                 233 г
Следовательно х=10г*233г/98г=23,8 г(примерно)

Проверенный ответ к заданию по химии:  23,3 г

Проверенный ответ к заданию по химии:
а) Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn0 + 2H+Cl– = Zn2+Cl2– + H20
Восстановление: 2H+ + 2e− = H20
Окисление: Zn0 − 2e− = Zn2+
б) 2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2↑
2Na+Cl– + F20 = 2Na+F– + Cl20
Восстановление: F0 + 1e– = F–
Окисление: Cl– – 1e– = Cl0
в) Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu0 + 2H2+S6+O42– = Cu2+S6+O42– + S4+O22– + 2H2+O2–
Восстановление: S6+ + 2e– = S4+
Окисление: Cu0 – 2e– = Cu2+
г) Mg + ZnSO4 = MgSO4 + Zn
Mg0 + Zn2+SO42– = Mg2+SO42– + Zn0
Восстановление: Zn2+ + 2e– = Zn0
Окисление: Mg0 – 2e– = Mg2+