Назовите несколько географических объектов, названных в честь отечественных землепроходцев.

1) Электролиз раствора хлорида натрия:

Катод: 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH⁻

Aнод: 2Cl⁻ − 2e → Cl₂

Таким образом, из раствора хлорида натрия в результате его электролиза выделяются газобразные H₂ и Cl₂, а в растворе остаются ионы Na⁺ и ОН⁻. В общем виде уравнение записывается следующим образом:

2H₂O + 2NaCl → H₂↑ + 2NaOH + Cl₂↑

2) При добавлении к раствору щелочи хлорида железа (III) протекает обменная реакция, в результате которой в осадок выпадает Fe(OH)₃:

3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

3) При прокаливании гидроксида железа (III) образуются оксид железа (III) и вода:

4) При растворении оксида железа (III) в иодоводородной кислоте образуется FeI₂, при этом I₂выпадает в осадок:

Fe₂O₃ + 6HI → 2FeI₂ + I₂↓ + 3H₂O

2Fe⁺³ + 2e → 2Fe⁺²│1

2I⁻ − 2e → I₂ │1

1) При нагревании порошка магния в атмосфере азота образуется нитрид магния:

2) Нитрид магния полностью гидролизуется с образованием гидроксида магния и аммиака:

Mg₃N₂ + 6H₂O → 3Mg(OH)₂↓ + 2NH₃↑

3) Аммиак обладает основными свойствами за счет наличия у атома азота неподеленной электронной пары и в качестве основания вступает в реакцию обмена с сульфатом хрома (III), в результате которой выделяется осадок серого цвета — Cr(OH)₃:

6NH₃ ^. H₂O + Cr₂(SO₄)₃ → 2Cr(OH)₃↓ + 3(NH₄)₂SO₄

4) Перекись водорода в щелочной среде окисляет Cr⁺³ до Cr⁺⁶, в результате чего образуется хромат калия:

2Cr(OH)₃ + 3H₂O₂ + 4KOH → 2K₂CrO₄ + 8H₂O

Cr⁺³ -3e → Cr⁺⁶ │2

2O⁻ + 2e → 2O^-2 │3