Как виды приспособлены к определенным условиям среды? Ответ проиллюстрируйте примерами.

Ответ: Общие адаптации - наличие конечностей у наземных позвоночных; частные адаптации - роющие конечности крота, ловчие листья у росянки круголистной и непентеса.

Дано: V(H2SO4) = 20 мл, W(H2SO4) = 60% = 0,6
ρ((H2SO4) = 1.14 г/мл m(BaCl2) = 29,03 г
 Найти: m(BaSO4)
Решение:
1. Найдем массу раствора H2SO4:
m (р-ра H2SO4) = ρ * V = 1,14 г/мл *20 мл = 22,8 г
2. Найдем массу химически чистой H2SO4:
m(H2SO4) = 22,8 г * 0,6 = 13,68 г
3. Запишем уравнение реакции:
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2НСl  
4. Найдем вещество, расходованное полностью:
 13,68 г Х г
 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2НСl
 n = 1 моль n = 1 моль
 M=98г/моль M=208г/моль
 m = 98 г m = 208 г
5. Составим и решим пропорцию: 13,68 г: 98 г = Х: 208 г Х = 29,035 г
Для реакции с 13,68 г H2SO4 необходимо 29,035 г BaCl2, а по условию его всего 29,03 г, следовательно, это вещество расходуется полностью. Дальнейший расчет ведем по нему.
6.    29,03 г Х г
  H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2НСl
   n = 1 моль n = 1 моль
   M=208г/моль M=233г/моль
   m = 208 г m = 233 г
Составляем и решаем пропорцию: 29,03 г: 208 г = Х: 233 г Х = 32,5 г
7. Запишем ответ: m(BaSO4) = 32,5 г

Дано:
m (Mg) = 1,2 г
m практическая (MgSO4) = 5,5 г

Найти: ŋ-?
Решение:
1) Запишем УХР. Расставим коэффициенты. Под формулами (из дано) напишем стехиометрические соотношения, отображаемые уравнением реакции.

 Mg + H2SO4 -> MgSO4+H2↑
 1моль     1моль
2) Находим по ПСХЭ молярные массы подчёркнутых веществ:
M(Mg) = 24 г/моль
M(MgSO4) = 24 + 32 + 4 • 16 = 120 г/моль
3) Находим количество вещества реагента по формулам: n=m/M
n (Mg)= 1,2г/24г/моль=0,05 моль
4) По УХР вычисляем теоретическое количество вещества (ν теор) и теоретическую массу (m теор) продукта реакции.
0,05 моль        n моль
Mg + H2SO4 - > MgSO4+H2↑
  1моль           1моль

n теор (MgSO4)=0.05*1/1=0.05 моль

  m теор (MgSO4) = M(MgSO4) • νтеор (MgSO4)
  m теор (MgSO4) = 120 г/моль • 0,05 моль = 6 г
5) Находим массовую (объёмную) долю выхода продукта по формуле:
 m практ (MgSO4)
ŋ = ---------- * 100 %
 m теор. (MgSO4)
ŋ (MgSO4)=(5,5г •100%)/6г=91,7%

Ответ: Выход сульфата магния составляет 91,7% по сравнению с теоретическим