_ монастырь основан в конце княжения Ивана Калиты Сергием Радонежским в середине XV - XVI вв.; стал одним из крупнейших русских книжных центров

Дано: m(Zn)=3,25 г. Знайти: V(H2)-?
Розв'язання.
I спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
    3,25 г                        х л
     Zn  +  2HCl = ZnCl2 + H2↑
     65 г                         22,4 л
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль цинку Zn з утворенням 1 моль водню H2 (об'єм 1 моль газів за н.у. рівний 22,4 л).
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) цинку й , відповідно, масу 1 моль цинку.
Mr(Zn)=Ar(Zn)=65;    M(Zn)=65 г /моль.  Маса 1 моль=65 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакцій.
Складаємо пропорцію і розв'язуємо її.
3,25г/ 65г=х л / 22,4л, звідси х=(3,25г•22,4л)/65г=1,12л
Відповідь: V(H2)=1,12 л.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:  Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Обчислюємо кількість речовини цинку масою 3,25 г  за формулою y=m/M, де M г/моль=Mr .
Mr(Zn)=Ar(Zn)=65;    M(Zn)=65 г /моль.  
y(Zn)=3,25 г : 65 г/моль = 0,05 моль
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагував 1 моль цинку Zn з утворенням 1 моль водню H2 , кількість речовин є однаковою, тому y(H2)=0,05 моль. Обчислюємо об'єм водню кількістю речовини 0,05 моль за формулою V=Y•Vм, де - Vм постійна величина і дорівнює 22,4 л/моль за н.у.
V(H2)=0,05 моль•22,4 л/моль=1,12л.
Відповідь: V(H2)=1,12 л.

І варіант
а) цинком і хлоридною кислотою;
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
б) ферум оксидом та нітратною кислотою;
FeO+2HNO3=Fe(NO3)2+H2O
в) аргентум (І) нітратом  та хлоридною кислотою;
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
г) натрій гідроксидом та сульфатною кислотою.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
ІІ варіант.
а) хром (ІІІ) оксид та бромідною кислотою;
Cr2O3+6HBr=2CrBr3+3H2O
б) купрум (ІІ) гідроксидом та хлоридною кислотою;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
в) барій нітратом та сульфатною кислотою;
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
г) кальцій гідроксидом та нітратною кислотою.
Ca(OH)2+2HNO3=CA(NO3)2+2H2O