Масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия раствора нитрата серебра, содержащего 8, 5 г соли, с раствором соляной кислоты, равна

AgNO3 + HCl ---> AgCl + HNO3
AgCl - белый творожистый осадок
n(AgNO3) = 8,5 г / 170 г / моль = 0,05 моль
n(AgNO3) = n(AgCl) = 0,05 моль
m(AgCl) = 0,05 моль * 143,5 г / моль = 7,175 г

Решение. 1) находим, какая масса чистых веществ дана:
100кг раствора содержит 50кг HNO3
630кг---х1
100:630=50:х1; х1=630*50/100=315;
Х1=315кг HNO3 (чистая)
6) 100кг раствора содержит 40кг NaOH
170--Х2
100:170=40:х2; х2=170*40/100=68; х2=68кг NaOH (чистый)
12. составляем уравнение реакции:
NaOH+HNO3    NaNO3+H2OМ(NaOH)=40г/моль
1моль 1моль1мольm(NaOH)=40кг
40кг 63кг  85кг    M(HNO3) =63г/моль
m(HNO3) =63кг
M(NaNO3)= 85г/моль
m(NaNO3) =85кг
3) Находим количество каждого из веществ:
v=m/M;
v(NaOH) =68/40=1,7; v(NaOH) =1,7моль
v(HNO3) =315/63=5; v(HNO3)=5моль
13. Из уравнения реакции видно, что азотная кислота дана в избытке.
Расчет ведем но гидроксиду натрия:
Из 40кг NaOH получается 85кг NaNO3
»68кг NaOH – х3
40:68=85:х3; Х3=68*85/40=144,5кг NaNO3
Ответ: получается 144,3кг

1     Составлены уравнения реакций
2Са + О2 = 2СаО   (1)
СаО + 2HCl = CaCl2 + H2O   (2)
2    Рассчитаны количества вещества кальция и соляной кислоты
m(HCl в растворе) = 164,25 • 0,2 = 32,85 г
n(HCl) = 32,85/36,5 = 0,9 моль
n(Са) = 24/40 = 0,6 моль
3    Определен избыток оксида кальция
По уравнению реакции   (1)
n(СаО) = n(Са) = 0,6 моль
По уравнению реакции   (2) n(СаО) = 0,5•n(HCl) = 0,45 моль
Следовательно, n(СаО), не вступившего в реакцию (2) = 0,6 – 0,45 = 0,15 моль
4    В результате реакции по уравнению (2) образуется 0,45 моль CaCl2.
После выпаривания раствора (испаряется вода) и прокаливания (кристаллогидраты разлагаются)
в сухом остатке останется 0,15 моль СаО и 0,45 моль CaCl2.
Масса сухого остатка = m(CaO) + m(CaCl2) =
= 0,15 • 56 + 0,45 • 111 = 8,4 + 49,95 = 58,35 г.
Ответ: Сухой остаток состоит из СаО и CaCl2, масса сухого остатка 58,35 г