Изображение диапозитива размером 8, 5 ͯ 8, 5 см желают получить на экране, имеющем размеры 1, 5 м ͯ 2 м, находящемся на расстоянии f = 6 м от проекционного

Изображение диапозитива размером 8,5 ͯ 8,5 см желают получить на экране, имеющем размеры 1,5 м ͯ 2 м, находящемся на расстоянии f = 6 м от проекционного 

В сернистом газе степень окисления серы +4. Следовательно, он может быть и окислителем, и восстановителем. С сильным окислителем сера будет восстановителем и повысит степень окисления до +6 (т.е. образуется H2SO4) (1 уравнение).
После выпаривания H2O образуется концентрированная серная кислота, которая, взаимодействуя с Мg(активный металл) даст сероводород (2). Сульфат меди - II, реагируя с сероводородом, даст сульфид меди - осадок чёрного цвета (3). При обжиге сульфидов образуются оксид серы (IV) и оксид металла (4).
1) SO2 + H2O2 = H2SO4
2) 5H2SO4 конц. + 4Mg = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O
3) H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4
4) 2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2↑

При взаимодействии силицида магния с соляной кислотой образуется газ силан (1). Он самовоспламеняется на воздухе, образуя оксид кремния (твёрдое вещество) и воду (2). При сплавлении оксида кремния со щёлочью или содой образуется силикат натрия («жидкое стекло») (3). Серная кислота, как более сильная, вытесняет слабую кремниевую кислоту из раствора, которая нерастворима в воде (4).
1) Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4↑
2) 2SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
3) SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑
4) Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓.