Если выдать учащимся по 2 тетради, то 19 тетрадей останутся лишними. А если выдать по 3 тетради, шести тетрадей не хватит. Сколько учащихся? Сколько тетрадей?

Пусть было п учащихся. Тогда, с одной стороны, тетрадей было (2 • п + 19), т.к. если выдать учащимся по 2 тетради, то 19 останутся лишними. С другой стороны, было (3 • п - 6) тетрадей.
Имеем: Зп-6 = 2п + 19<=>п = 25
Следовательно, было 25 учащихся и (2 • 25 + 19) = 69 тетрадей.
Ответ: 25 учащихся, 69 тетрадей.

1) I₂⁰ + 10 HN^VO₃ → 2 HI^VO₃ + 10 N^IVO₂ + 4 H₂O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 I⁰ - 10 e^- → 2 I^V (окисление)

10 N^V + 10 e^- → 10 N^IV (восстановле́ние)

2)  5 HN^IIIO₂ + 2 KMn^VIIO₄ + 3 H₂SO₄ → 5 HN^VO₃ + 2 Mn^IISO₄ + K₂SO₄+ 3 H₂O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 Mn^VII + 10 e^- → 2 Mn^II (восстановле́ние)

5 N^III - 10 e^- → 5 N^V (окисление)

3)  6 Fe^IICl₂^-I + KCl^VO₃ + 6 HCl^-I → 6 Fe^IIICl₃^-I + KCl^-I + 3 H₂O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

Cl^V + 6 e^- → Cl^-I (восстановле́ние)

6 Fe^II - 6 e^- → 6 Fe^III (окисление)

4) 10 NaCl^-I + 2 KMn^VIIO₄ + 8 H₂SO₄ → 5 Cl₂⁰ + 2 Mn^IISO₄ + 5 Na₂SO₄ +K₂SO₄ + 8 H₂O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 Mn^VII + 10 e^- → 2 Mn^II (восстановле́ние)

10 Cl^-I - 10 e^- → 10 Cl⁰ (окисление)

Согласно модели атома, предложенной Томсоном, положительный заряд атома равномерно распределялся по всему его объему, электроны находились внутри положительно заряженной области, как изюминки в пудинге. Эта модель хорошо объясняла устойчивость атома. Модель атома, предложенная Резерфордом, напоминает модель солнечной системы. В центре атома находится положительно заряженное ядро, в котором сосредоточена почти вся масса атома, размеры которого на 4, 5 порядков меньше размеров самого атома Вокруг ядра, на некоторых орбитах, вращаются электроны. Эта модель была противоречивой, т,к. устойчивость атома не могла быть объяснена с позиции классической электродинамики