Каждый пассажир должен уметь пользоваться жилетом. Для этого необходимо изучить инструкцию по его использованию.
Необходимо также знать, что делать при пожарной тревоге. Особенно важно запомнить путь, по которому придётся выбираться на шлюпочную палубу.
Нежелательно прогуливаться по открытой палубе, если она влажная или когда море штормит. Важно также знать расположение судового медпункта.
Следует помнить и о возможном появлении ещё одной неприятности — морской болезни. Морская болезнь возникает при укачивании и сопровождается головной болью, холодным потом, тошнотой и рвотой. Чтобы преодолеть это состояние, специалисты советуют:
■ чем-нибудь заниматься, чтобы отвлечься;
■ оставаться на свежем воздухе, не находиться на солнце;
■ пить очень мало и принимать небольшое количество пищи каждый час, несмотря на отсутствие аппетита.
- Здравствуйте, подскажите гду находится отдел сладостей?
- Это рядом. Позвольте, я провожу Вас.
А не могли бы Вы мне с выбором торта?
- Да, конечно. Какой именно торт Вы хотите?
- Мне нужен небольшой, бисквитный торт.
- Обратите внимание на торты компании "Сластёна". Они маленькие, и вкусные.
- А они не слишком сладкие?
- Нет. Я сама очень люблю эти тортики. Они действительно очень хорошие.
Мне понравились вот эти два. Они довольно симпатичные и выглядят аппетитно.
- Хороший выбор.
- А они свежие?
- Да, но "Лесная сказка" свежее.
- Огромное за я беру его!
- Не за что, это моя работа. Приходите к нам ещё!
- Обязательно, до свидания!
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
1) При проведении электролиза раствора нитрата меди (II) с использованием инертного анода (графита, платины) на электродах протекают конкурирующие процессы с участием воды. Поскольку медь находится в ряду стандартных электродных потенциалов правее водорода, поэтому на катоде преимущественно происходит восстановление катиона меди, обладающего большей окислительной активностью. На аноде в первую очередь будут окисляться анионы OH−, обладающие большей по сравнению с NO3— восстановительной активностью:
2Cu(NO3)2 + 2H2O → 2Cu + O2↑ + 4HNO3 (электролиз)
2) Медь расположена в ряду стандартных электродных потенциалов правее водорода и не вытесняет его из разбавленных растворов кислот. Медь взаимодействует только с кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4(конц.) и т.д.):
Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
3) При взаимодействии диоксида серы с сероводородом протекает реакция сопропорционирования, в результате которой S+4 восстанавливается, а S-2 окисляется до молекулярной серы:
SO2 + 2H2S → 3S↓ + 2H2O
4) Сера, диспропорционируя, взаимодействует с расплавленными щелочами аналогично галогенам, в результате чего образуются сульфиты (S+4) и сульфиды (S-2):
3S + 6KOH → K2SO3 + 2K2S + 3H2O