По поступлении к прокурору дела с обвинительным заключением (актом), он знакомится с ним в _ полном объеме частично

Правильные вопросы отмечены по тесту
тест  прошел проверку, пользуемся)

Tеплота растворения ΔН°р - энергия, кот. выделяется или поглощается веществом при растворении 1 моль этого вещества.
ΔН° = - Q/n , n=m/M => ΔН° = - Q ∙ M / m
Q всегда относится к среде (в данном сл. к растворителю - воде) - если в рез. процесса среда получает энергию (напр, нагревается), то Q положителен, если отдает энергию (напр, охлаждается), то Q отрицателен.
Понятное дело, что знак ΔН° противоположен знаку Q: ведь если среда (вода) передает энергию растворяемой соли, то система (растворяемая соль) поглощает эту энергию.

При растворении хлорида натрия соль получает (поглощает) энергию, поэтому ΔН° положителен, при этом вода теряет энергию (передает ее соли), поэтому Q отриц. (-2,14 кДж).

Теплота реакции, как правило, относится не к среде, а к системе, поэтому правильнее будет посчитать ΔН°р:
ΔН° = - Q ∙ M / m = 2,14 ∙ 58,44 / 23,38 = ... кДж/моль >0 (эндотермический процесс, идет с поглощением энергии).
58,44 (58,5) г/моль - молярная масса M (NaCl)

Если же вас учили использовать Qm (молярную теплоту) для среды, то:
Qm = Q ∙ M / m = - 2,14 ∙ 58,44 / 23,38 = ... кДж/моль <0

С3Н8 + 5О2 → 3СО2 + 4Н2О (ж)
n(СО2) = m/M = 22 / 44 = 0,5 моль
Для горения 1 моль пропана:
ΔН° = ΣΔН°обр. продуктов - ΣΔН°обр. исх. в-в, с учетом коэффициентов в уравнении реакции. ΔН°обр. простых в-в =0, поэтому ΔН°обр. О2 не учитываем.
ΔН° = ΔН°обр. СО2 ∙ 3 + ΔН°обр. Н2О(ж) ∙ 4 – ΔН°обр. С3Н8
ΔН° = (–393,5) ∙ 3 + (–285,8) ∙ 4 –(–103,85) = ... кДж/моль (посчитай)

при горении 1 моль пропана выделяется ... кДж энергии
при горении 0,5 моль пропана - ... ∙ 0,5 = .............. кДж энергии (посчитай)