Метод создания и поддержания торговой марки с использованием недорогих сувениров, на которые нанесен логотип компании, называется

Калий реагирует с водой:
2К + 2Н2О = 2КОН + Н2
1..........1............1 (отношение кол-вв-в в реакции)
Допустим, в раствор добавили n моль К, тогда:
m=n ∙ M
m(K)=39n
m(KOH)=56n
m(H2O, реаг.)=18n

Т.о. к р-ру добавили 56n г КОН, при этом масса раствора увел. на 56n г и уменьшилась (за счет реакции воды с калием) на 18n

ω2=(m1+m2)/ (m р-ра)

m1= ω1 ∙ m р-ра1 = 200 ∙ 0,05 = 10 г

0,12=(10+56n) / (200+38n)
0,12 ∙ (200+38n)=10+56n
24 + 4,56n = 10+56n
14=51,44n
n=0,27 моль

m(K)=39n = 39 ∙ 0,27 = 10,6 г

Проверка:
m(KOH)= 56 ∙ 0,27 = 15,2 г
m(H2O, реаг.)= 18 ∙ 0,27 = 4,9 г

ω2 = (10 + 15,2) / (200 + 15,2 - 4,9) = 0,12 (12%)

Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
Из уравнения реакции видно, что из n молей Na2CO3 получаются n молей CO2.
n (CO2)=V/Vm=67,2 л :22,4 л/моль = 3 моль => прореагировали 3 моль Na2CO3 , или
m (Na2CO3)= n*М=3 моль * 106 г/моль=318 г.

Масса 2 л. исходного раствора: m=V*d=2 л*1102 г/л=2204 г
ω%(Na2CO3)=318 г/2204 г*100%=14,4%

Для расчета нормальности найдем массу
Na2CO3, содержащуюся в 1000 мл (т.е. в 1102 г)
раствора: в 2 л 318 г , в 1 л. 318/2=159 г.
Эквивалентная масса Na2CO3 равна 53 г/моль (т.к. по уравнению для реакции с 1 моль Н нужны только 1/2 моль Na2CO3, или 106/2=53 г) .
Следовательно, Сн = 159/53 = 3 н