Наблюдение за степенью обеспечения или обоснованного изменения параметров проекта - это мониторинг надзор

правильные ответы отмечены
тест проверен, пользуемся)

1) Движущей силой этой реакции является образование осадка— нерастворимого даже в разбавленных кислотах сульфида свинца. Результат этой реакции зависит опорядка смешивания исходных растворов. Если к раствору гидросульфида добавлять раствор соли свинца, то гидросульфид сначала оказывается в избытке, и высвобождающиеся в результате реакции ионы водорода связываются с избытком гидросульфид ионов с образованием сероводорода:
Pb(NO3)2 + 2 NaHS -> PbS ¯ + H2S ­ + 2 NaNO3
Если же, как в условии данной задачи, к раствору нитрата свинца постепенно добавлять гидросульфид, то сначала в избытке оказываются ионы свинца и вся сера уходит в осадок, а высвобождающиеся ионы водорода остаются в растворе:
NaHS + Pb(NO3)2 -> PbS ¯ + HNO3 + NaNO3
2) Рассчитываем количества вещества нитрата свинца и выделившегося сероводорода, и записываем уравнения химических реакций, проставляя количества реагирующих образующихся веществ, причем количество вещества гидросульфида натрия в исходном растворе обозначим за х:
m[раствора Pb(NO3)2] = 766,2ּ 1,2 = 919,4 г. n[ Pb(NO3)2] = 919,4ּ 0,18 / 331 = 0,5 моль.
n(H2S) = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль
Было: х 0,5
NaHS + Pb(NO3)2 ® PbS ¯ + HNO3 + NaNO3 + (NaHS) (1)
Прореагировало: 0,5 0,5 стало: 0,5 0,5 0,5 х – 0,5
После того, как весь нитрат свинца прореагировал, добавляемый NaHS начинает взаимодействовать с азотной кислотой, образовавшейся в результате первой реакции:
Было: х – 0,5 0,5
NaHS + HNO3 ® H2S ­ + NaNO3 + (HNO3) (2)
Прореагировало: 0,4 0,4 стало: 0,4 0,4 0,1
Так как во второй реакции сероводорода выделилось меньше, чем было азотной кислоты, NaHS во второй реакции прореагировал полностью, т.е. х – 0,5 = 0,4; х = 0,9 моль.
3) Рассчитываем массу конечного раствора и массовые доли содержащихся в нем веществ:
m(конечного раствора) = m[раствора Pb(NO3)2] + m(NaHS) – m(PbS) – m(H2S) =
919,4 + 0,9ּ 56 – 0,5ּ 239 – 0,4ּ 34 = 836,7 г.
w(NaNO3) = (0,5 + 0,4)ּ 85 / 836,7 = 0,0914.
w(HNO3) = 0,1ּ 63 / 836,7 = 0,00753.
Ответ: w(NaNO3) = 9,14 %; w(HNO3) = 0,753 %.

1) В первом случае вначале в избытке был карбонат натрия, поэтому выделение газа началось только тогда, когда весь карбонат перешел в гидрокарбонат, поэтому здесь реакция прошла строго по следующему уравнению реакции:
AlCl3 + 3 Na2CO3 + 3 H2O -> 3 NaHCO3 + Al(OH)3¯ + 3 NaCl
m(раствора Na2CO3) = 380ּ 1,046 = 397,5 г;
n(Na2CO3) = 397,5ּ 0,1 / 106 = 0,375 моль;
n(AlCl3) = 0,375 / 3 = 0,125 моль.
m(раствора AlCl3) = (0,125 / 2,5)ּ 1000ּ 1,06 = 53 г.
2) При обратном порядке смешивания растворов вначале в избытке хлорид алюминия, т.е. сильно кислая среда за счет гидролиза, поэтому сразу начинается выделение углекислого газа:
Было: 0,375 0,125
3 Na2CO3 +2 AlCl3 +3 H2O -> 3 CO2­+2 Al(OH)3¯+6 NaCl+(Na2CO3)
Прореагировало: 0,1875 0,125 стало: 0,1875 0,125 0,375 0,1875
3) Определяем массовые доли веществ в конечном растворе:
m(конечного раствора) = m(раствора Na2CO3) + m(раствора AlCl3) – m(CO2) –
m(Al(OH)3) = 397,5 + 53 - 0,1875ּ 44 – 0,125ּ 78 = 432,5 г.
w(NaCl) = 0,375ּ 58,5 / 432,5 = 0,0507;
w(Na2CO3) = 0,1875ּ 106 / 432,5 = 0,046.
Ответ: w(NaCl) = 5,07 %; w(Na2CO3) = 4,6 %.