Физкультура Контрольные во по физической культуре №1 .1. Назовите средства закаливания? 2. Кому принадлежат слова «В человеке все должно быть прекрасно…» 3. Перечислите прыжка в высоту. 4. Назовите только женский гимнастический снаряд. 5. Какому спортсмену нежелательно иметь открытое лицо? 6. В каких видах спорта нужна мишень?7. Перечислите спортивные игры.8. Назовите фамилию ученого, автора знаменитой теоремы, победителя древних Олимпийских игр в кулачном бою. 9. Какой спортсмен бежал как угорелый? 10. Как называется вид легкой атлетики, включающий в себя несколько легкоатлетических видов. 11. Каким спортсменам (как их называют) вы пожелаете попутного ветра? 12. Как называют игрока в футбол, который мечтает о безразмерных воротах? 13. Сколько игроков в командах по баскетболу, волейболу, хоккею с шайбой, гандболу? 14. Какое самое высокое спортивное звание? 15. Какой Российский город участвовал в конкурсе городов для проведения очередных Олимпийских игр? 16. Назовите фигуры в шахматах. 17. Какому спортсмену на соревнованиях приходится вязать узлы? 18. Что такое скейтбординг? 19. В каких видах спорта (кроме конного) конь может работать на двух ставках? 20. Какого спортсмена можно назвать кузнецом? ​

1. Ледяной душ, купание в речке зимой

2.

3.

4.обруч

5.фихтовальщику

6.стрельба

7.футбол,волейбол,баскетбол

8.

9.

11.байдарочным

12.

13.

14.капитан

15.сочи

16.конь, ферзь, дама, пешка

17.

18.зимний вид спорта, катание с горы на доске

19.шахматном

20.

1.При индикатора определяем среду. Допустим, возьмем лакмусовую бумагу,опустим в каждую пробирку. В двух пробирках она окрасится в красный цвет - это пробирки с хлороводородом и азотной кислотой. Оставшаяся пробирка (лакмусовая бумага будет фиолетовая) - хлорид натрия.
2. Берем часть вещества из каждой пробирки (10-15 капель). Добавляем к каждой части отдельно нитрат серебра (3-4 капли). Где выпадет белый творожистый осадок - там хлороводород.
HCL+AgNO3=AgCL+HNO3
Ту же реакцию можно повторить, чтобы доказать, что в оставленной пробирке (см.пункт 1)-хлорид натрия.
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
3. Уже понятно, что в последней пробирке - азотная кислота. Чтобы проверить, проводим реакцию бурого кольца. 2-3 кристалла  сульфата железа (II) FeSO4 поместить в пробирку, добавить несколько капель исследуемого раствора,  потом, по стенке пробирки, аккуратно добавить 1 каплю серной кислоты Н2SO4 концентрированной. На границе двух жидкостей появляется бурое кольцо. Нитрат-анион при этом восстанавливается до NO, а сульфат железа (II) окисляется до комплексного соединения [FeNO]SO4, которое и является причиной окраски.
Можно попробовать иной вариант. К 10-15 каплям исследуемого раствора добавить 2Н раствор КОН или NaOH и цинковую пыль, слегка нагреть. Здесь нитрат-анион восстанавливается до аммиака,т.е. появится резкий характерный запах аммиака. 

1.При индикатора определяем среду. Допустим, возьмем лакмусовую бумагу,опустим в каждую пробирку. В двух пробирках она окрасится в красный цвет - это пробирки с хлороводородом и азотной кислотой. Оставшаяся пробирка (лакмусовая бумага будет фиолетовая) - хлорид натрия.
2. Берем часть вещества из каждой пробирки (10-15 капель). Добавляем к каждой части отдельно нитрат серебра (3-4 капли). Где выпадет белый творожистый осадок - там хлороводород.
HCL+AgNO3=AgCL+HNO3
Ту же реакцию можно повторить, чтобы доказать, что в оставленной пробирке (см.пункт 1)-хлорид натрия.
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
3. Уже понятно, что в последней пробирке - азотная кислота. Чтобы проверить, проводим реакцию бурого кольца. 2-3 кристалла  сульфата железа (II) FeSO4 поместить в пробирку, добавить несколько капель исследуемого раствора,  потом, по стенке пробирки, аккуратно добавить 1 каплю серной кислоты Н2SO4 концентрированной. На границе двух жидкостей появляется бурое кольцо. Нитрат-анион при этом восстанавливается до NO, а сульфат железа (II) окисляется до комплексного соединения [FeNO]SO4, которое и является причиной окраски.
Можно попробовать иной вариант. К 10-15 каплям исследуемого раствора добавить 2Н раствор КОН или NaOH и цинковую пыль, слегка нагреть. Здесь нитрат-анион восстанавливается до аммиака,т.е. появится резкий характерный запах аммиака.