Татарский, Җөмлә төрләре буенча тестны эшләгезҖөмлә төрләре буенча тестны эшләгез1. Билгеләмәгә туры килгән җөмләне табыгыз.Кырмыскалар, иртә таңнан торып, Бит, кул юган, эчкән, ашаган. (Ә. Ерикәй)а) Хикәя, раслау, ике составлы, җыйнак җөмлә.б) Хикәя, инкяр, бер составлы, җәенке җөмлә.в) Хикәя, инкяр, ике составлы, җыйнак җөмлә.г) Хикәя, раслау, ике составлы, җәенке җөмлә.2. Җөмләнең төрен билгеләгез.Ерак түгел моңаепУтыра ромашка кызы. (М. Җәлил)а) гадиб) кушма3. Җөмләнең төрен билгеләгез.Боз әле калын түгел. (М. Әмир)а) раслауб) инкяр4. Җыйнак җөмләне табыгыз.а) Монда да без бөек Тукайга бурычлы. (Г.Бәширов)б) Бүгенге эшне иртәгә калдырмыйлар. (М.)в) Болар — кызыллар иде, матурлар иде. (Г.Ибраһимов)г) Ислам кинәт торды да, дәшми-тынмый китеп барды. (М.Хәбибуллин)5. Оештыручы үзәкнең санына карап, җөмләләр нинди төрләргә бүленәләр?а) раслау һәм инкяр.б) бер составлы һәм ике составлыв) гади һәм кушмаг) җәенке һәм җыйнак6. Җөмлә нинди мөнәсәбәт нигезендә барлыкка килә?а) хәбәрлеклеб) төгәлләүлев) аныклаулы7. Әйтү максаты буенча җөмләләр нинди төрләргә бүленәләр?а) хикәя, сорау, боеруб) бер составлы, ике составлыв) раслау, инкярг) гади, кушма8. Җөмләнең төрен билгеләгез.Сигезенче класс шауларга тотынды. (М. М.)а) җыйнакб) җәенке9. Җөмләнең төрен билгеләгез.Телләр белгән — илләр белгән. (Мәкаль)а) раслауб) инкяр10. Инкяр җөмләне табыгыз.а) Безгә китәргә кирәк.б) Көн салкын.в) Хәерле иртә, күтәрелеп килүче кояш. (Г. Рәхим)г) Бу турыда әнигә әйтте юк. (М. әмир)11. Раслау җөмләне табыгыз.а) Безнең өчен бу сорау — сорау түгел. (М. Мәһдиев)б) Су тирәнәя төште. (М. Әмир)в) Ат карышмады. (М. Әмир)г) Әбине һич онытасым юк. (Ф. Хөсни)ответы на во заранее ребята
Ответы
1.При индикатора определяем среду. Допустим, возьмем лакмусовую бумагу,опустим в каждую пробирку. В двух пробирках она окрасится в красный цвет - это пробирки с хлороводородом и азотной кислотой. Оставшаяся пробирка (лакмусовая бумага будет фиолетовая) - хлорид натрия.
2. Берем часть вещества из каждой пробирки (10-15 капель). Добавляем к каждой части отдельно нитрат серебра (3-4 капли). Где выпадет белый творожистый осадок - там хлороводород.
HCL+AgNO3=AgCL+HNO3
Ту же реакцию можно повторить, чтобы доказать, что в оставленной пробирке (см.пункт 1)-хлорид натрия.
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
3. Уже понятно, что в последней пробирке - азотная кислота. Чтобы проверить, проводим реакцию бурого кольца. 2-3 кристалла сульфата железа (II) FeSO4 поместить в пробирку, добавить несколько капель исследуемого раствора, потом, по стенке пробирки, аккуратно добавить 1 каплю серной кислоты Н2SO4 концентрированной. На границе двух жидкостей появляется бурое кольцо. Нитрат-анион при этом восстанавливается до NO, а сульфат железа (II) окисляется до комплексного соединения [FeNO]SO4, которое и является причиной окраски.
Можно попробовать иной вариант. К 10-15 каплям исследуемого раствора добавить 2Н раствор КОН или NaOH и цинковую пыль, слегка нагреть. Здесь нитрат-анион восстанавливается до аммиака,т.е. появится резкий характерный запах аммиака.
2. Берем часть вещества из каждой пробирки (10-15 капель). Добавляем к каждой части отдельно нитрат серебра (3-4 капли). Где выпадет белый творожистый осадок - там хлороводород.
HCL+AgNO3=AgCL+HNO3
Ту же реакцию можно повторить, чтобы доказать, что в оставленной пробирке (см.пункт 1)-хлорид натрия.
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
3. Уже понятно, что в последней пробирке - азотная кислота. Чтобы проверить, проводим реакцию бурого кольца. 2-3 кристалла сульфата железа (II) FeSO4 поместить в пробирку, добавить несколько капель исследуемого раствора, потом, по стенке пробирки, аккуратно добавить 1 каплю серной кислоты Н2SO4 концентрированной. На границе двух жидкостей появляется бурое кольцо. Нитрат-анион при этом восстанавливается до NO, а сульфат железа (II) окисляется до комплексного соединения [FeNO]SO4, которое и является причиной окраски.
Можно попробовать иной вариант. К 10-15 каплям исследуемого раствора добавить 2Н раствор КОН или NaOH и цинковую пыль, слегка нагреть. Здесь нитрат-анион восстанавливается до аммиака,т.е. появится резкий характерный запах аммиака.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Назовите три материала, через который проходит звук
Автор: marinaled8187
Из какого материала создано цоколь лампы
Автор: Varvara
М. Вебер рассматривал социальный статус в значении престижа:
Автор: anna-leonova
Что является методологической основой физического воспитания
Автор: tushina2020
Какое общее свойство отличает мед и чугун от большинства остальных веществ?
Автор: andreevaalisa
2. Берем часть вещества из каждой пробирки (10-15 капель). Добавляем к каждой части отдельно нитрат серебра (3-4 капли). Где выпадет белый творожистый осадок - там хлороводород.
HCL+AgNO3=AgCL+HNO3
Ту же реакцию можно повторить, чтобы доказать, что в оставленной пробирке (см.пункт 1)-хлорид натрия.
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
3. Уже понятно, что в последней пробирке - азотная кислота. Чтобы проверить, проводим реакцию бурого кольца. 2-3 кристалла сульфата железа (II) FeSO4 поместить в пробирку, добавить несколько капель исследуемого раствора, потом, по стенке пробирки, аккуратно добавить 1 каплю серной кислоты Н2SO4 концентрированной. На границе двух жидкостей появляется бурое кольцо. Нитрат-анион при этом восстанавливается до NO, а сульфат железа (II) окисляется до комплексного соединения [FeNO]SO4, которое и является причиной окраски.
Можно попробовать иной вариант. К 10-15 каплям исследуемого раствора добавить 2Н раствор КОН или NaOH и цинковую пыль, слегка нагреть. Здесь нитрат-анион восстанавливается до аммиака,т.е. появится резкий характерный запах аммиака.