Как в старину называли печь?

Печь в старину называли - матушка

Качественный состав — молекула аммиака NH3 состоит из 2 химических элементов — азота (нитрона) и водорода (гидрогена).
Аммиак - это химическое cоединение азота и водорода с формулой NH3, при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом. Молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды с атомом азота в вершине. Три неспаренных p-электрона атома азота участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H), четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму с ионом водорода, образуя ион аммония NH4+. Не связывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, поэтому молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде

Основное хим. свойство неметалла - принимать электроны для заполнения внешнего эн. уровня.
Чем больше заряд ядра, тем сильнее притяжение электронов к ядру и тем активнее неметалл.
Чем меньше эн. уровней (чем меньше главное квантовое число n), тем меньше расстояние до ядра и меньше отталкивание электронов, и тем сильнее притяжение электронов к ядру и активнее неметалл.

Теперь, когда мы это выяснили, ответьте:
А: В пределах периода.
в периоде слева направо:
а) как изменяется заряд ядра?
б) как изменяется сила притяжения электронов к ядру?
в) какой вывод можно сделать из этого об изменении неметаллических свойств?

Б: В пределах главной подгруппы.
в гл. подгруппе сверху вниз:
а) как изменяется число эн. уровней?
б) как изменяется расстояние внешнего уровня от ядра?
в) как изменяется сила притяжения электронов к ядру?
г) какой вывод можно сделать из этого об изменении неметаллических свойств?

А. В периоде слева направо заряд ядра возрастает и (по закону Кулона) растет сила притяжения электронов к ядру, радиус уменьшается => притяжение внешних электронов к ядру увеличивается, способность отдавать электроны уменьшается, т.е. металлические свойста уменьшаются, а способность принимать электроны-увеличивается,т.е. неметалличность увеличивается.
Б. В гл. подгруппе сверху вниз число эн. уровней растет, радиус атома увеличивается, притяжение внешних электронов к ядру уменьшается. Способность отдавать электроны ( Ме и восстан.способность) увеличивается, а способность принимать электроны (немет. и окисл. способность) уменьшается.