Проанализируйте ситуацию. Предложите возможные варианты решения проблемы. В небольшом городе открылся завод по производству обуви.

Хорошая, зазывающая реклама                   
Низкие цены                    
Вежливые продавцы, хорошее обращение

В присутствии одноименного иона растворимость малорастворимого соединения должна уменьшаться.
ПР(AgCl)=а0²=γ0²S0²
для AgCl (z+=1, z-=1) I=S0=1,31·10^–5 моль/л
lgγ= –0,509∙√I = –0,509∙√(1,31·10^–5) = –1,842·10^–3 → γ= 0,996

В уравнении ПР(AgCl) концентрация хлорид-ионов будет суммой растворимости AgCl в присутствии KСl (S) и концентрации KСl:
ПР(AgCl)=γ0²S0²=а((Ag+)∙а(Сl–)=γ±∙S∙γ±∙(S + С(KСl))=γ±²S∙(S + С(KСl))
(1,31·10^–5)²∙0,996²=0,769²S² + 0,769²∙0,1S
0,769²S² + 0,769²∙0,1S - (1,31·10^–5)²∙0,996²=0
S=2,879∙10^-9 моль/л

Осадок выпадет, если ПК >ПР

Допустим, степень диссоциации NaI равна 1 (т.к. не указана) и плотность раствора = 1.
В 300 мл 0,01% раствора NaI содержатся:
m=m(p-pa) ∙ w = V(p-pa) ∙ p ∙ w
n(I-) = n(NaI) = m/M = V(p-pa) ∙ p ∙ w / M = 300 ∙ 0.0001 ∙ 1 / 150 = 2 ∙ 10^-4 моль/л

ПР(AgBr) = [Ag+] ∙ [Br-] = 5,3 ∙ 10^-13
[Ag+] = [Br-] = √(5,3 ∙ 10^-13) = 7,28 ∙ 10^-7 моль/л
В 200 мл насыщенного раствора AgBr содержатся:
n(Ag+) = СV = 7,28 ∙ 10^-7 ∙ 0,2 = 1,46 ∙ 10^-7 моль

Находим концентрации ионов для объема V=V1+V2= 0,5 л:
[Ag+]=n/V= 1,46 ∙ 10^-7 моль / 0,5 л = 2,92 ∙ 10^-7 моль/л;
[I-]=n/V=2 ∙ 10^-4 моль / 0,5 л = 4 ∙ 10^-4 моль/л
ПК(AgI)=[Ag+] ∙ [I-]=2,92 ∙ 10^-7 x 4 ∙ 10^-4 =1,17 ∙ 10^-10 > ПР - осадок выпадет