Как складывались отношения между маньчжурами и китайцами во времена правления династии Цин?

Маньчжуры  обеспечили  покорность  китайского  населения (символом его была коса, которую под страхом смерти обязаны были носить китайцы мужского пола), но, добившись этого, весьма активно заботились о процветании экономики страны и благосостоянии ее населения, вполне всерьез воспринимая при этом классический конфуцианский тезис о том, что высшая цель верхов - благо народа, на котором основывается благополучие государства.

По принципу Ле-Шателье, равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему ("система всегда делает назло!"). Поэтому:
а) При добавление в систему CO его конц-я увеличивается, и равновесие смещается в сторону его разрушения, т.е. в сторону прямой реакции, в которой из СО образуется СО2 и т.о. конц-я СО уменьшается.
б) Давление зависит от кол-ва молей газа на единицу объема, т.е. от концентрации газа. При повышении давления равновесие смещается в сторону реакции, в которой давление в системе уменьшается за счет снижения кол-ва газа. Однако в данной реакции из 2 моль газа образуются 2 моль газа, т.е. общая конц-я газа не изменяется. Поэтому изменение давления не влияет на равновесие, т.е. система остается в состоянии равновесия, нет смещения.
б) При повышении температуры (нагревании) равновесие смещается в сторону реакции, в которой поглощается энергия и снова охлаждает все вокруг, т.е. эндотермической. Прямая реакция экзотермическая (выделяется теплота +Q), поэтому равновесие сместится в сторону обратной, эндотермической.

По принципу Ле-Шателье, равновесие смещается в сторону, уменьшающую воздействие на систему ("система всегда делает назло!"). Поэтому:
а) при уменьшении конц-и одного из исх. веществ равновесие смещается в сторону его образования, т.е. в сторону обратной реакции;
б) при уменьшении температуры (охлаждении) равновесие смещается в сторону реакции, в которой выделяется энергия и снова нагревает все вокруг, т.е. экзотермической. Прямая реакция экзотермическая (∆H < 0), в данном сл. это прямая реакция;
в) давление зависит от кол-ва молей газа на единицу объема, т.е. от концентрации газа. При уменьшении давления равновесие смещается в сторону реакции, в которой давление в системе растет за счет увеличения кол-ва газа, т.е. обратной реакции, в кот. из 2 моль газа образуются 4 моль газа, т.е. конц-я газа растет, а с ней растет и давление в системе.
Выражение для скорости прямой реакции:
v=k ∙ [N2] ∙ [Н2]³
При повышении [Н2] в 2 раза:
v′=k ∙ [N2] ∙ [2Н2]³ = 8k ∙ [N2] ∙ [Н2]³, т.е. скорость прямой реакции повысится в 8 раз.
В прямой реакции число молей газа уменьшается, снижается возможность движения частиц, поэтому в прямой реакции энтропия уменьшается.