В группе из 25 человек, пришедших сдавать экзамен, имеется 10 отличников, 7 подготовленных хорошо, 5-удовлетворительно и 3 человека

решение к заданию по математике
 

Na2B4O7 → 2Na+ + B4O72–
С(B4O72–)=С(Na2B4O7) = m/MV = 3,81 г / (381 г/моль ∙ 1 л) = 0,01 моль/л - исх. конц-я B4O72–.
Соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону. Гидролиз протекает преимущественно по 1 ст.:
B4O72– + НОН ⇆ НB4O7– + ОН–
Кг1 = [НB4O7–][ОН–] / [B4O72–]
pH = 9,18 → pOH=4,82 → [ОН–] = 10^-4,82 моль/л - равновесная конц-я ОН– при гидролизе.
[НB4O7–] = [ОН–] = 10^-4,82 моль/л
[B4O72–] = 0,01–10^-4,82 моль/л
Кг1 = (10^-4,82)²/ (0,01 – 10^-4,82) = 2,294 ∙ 10^-8 моль/л

BaS - соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз по аниону:
BaS → Ba2+ + S2-
S2- + НОН ⇆ НS- + ОН- щелочная среда, рН>7
Ba2+ + S2- + Н2О ⇆ Ba2+ + НS- + ОН-
2BaS + 2Н2О ⇆ Ba(НS)2 + Ba(ОН)2
Усиление гидролиза - это уменьшение скорости обратной реакции, т.е. смещение равновесия в сторону прямой реакции. Для этого по принципу Ле-Шателье нужно увеличить конц-ю одного из исх. в-в или уменьшить конц-ю продукта реакции.
Например, одним из продуктов являются анионы ОН-, добавление кислоты (Н+) приведет к уменьшению конц-и ОН- в рез. реакции нейтрализации и, как следствие, - к смещению равновесия в сторону образования ОН-, т.е. в сторону усиления гидролиза (прямой реакции).