Пружинный маятник массой m = 0, 16 кг совершает гармонические колебания. Какой должна стать масса этого маятника, чтобы период колебаний

Сравним уравнения периодов колебаний маятников с различной массой

Пусть при охлаждении раствора в осадок выпало х г нитрата бария, тогда масса насыщенного раствора (при 20 °С) равна (150 - х) г, а масса оставшегося в растворе нитрата – (150 - х)*0,0834. Масса растворенной соли в исходном растворе составляет 0,21*150 =31,5 г.
3) Составим алгебраическое уравнение и решим его:
(150 - х)*0,0834 + х = 31,5; Отсюда х = 20,7.
m(Ba(NO3)2)ос = 20,7 г.
Молярная концентрация c = n/V; n(Ba(NO3)2) = 20,7/261=0,0794 моль.
Поскольку объем раствора доведен до 1 л, получим раствор с концентрацией 0,0794 моль/л.
1 мл этого раствора будет содержать 7,94*10^-5 моль соли или 4,77*10^19 её структурных частиц (N=n*NA). Т.к. при диссоциации структурная частица соли образует 2 аниона, N(-) = 4,77*1019*2= 9,5*10^19анионов

Запишем условие задачи в формульном виде:
V1 = 5 л; d1 = 1048 г/л; w(NaCl) = 7% = 0,07;
M(NaCl) = 58,5 г/моль; d(воды) = 1000 г/л
m(NaCl) = ? V(воды) = ? с(NaCl) = ?
В решении задачи используется уравнение, связывающее между собой массу растворенного вещества, его массовую долю в растворе, а также плотность и объем раствора:
m(NaCl) = w(NaCl) . d1 . V1 = 0,07 . 1048 . 5 [{г/л} . л] = 366,8 г,
V(воды) = m(воды) / d(воды) = {m1 -- m(NaCl)} / d(воды) =
=(d1 . V1) ( {w(NaCl) ( d1 . V1} = (d1 . V1) . {1 - w(NaCl)} =
= (1048 . 5) . (1 - 0,07) [{г/л} . л] = 4,873 л = 4873 мл
Для вычисления молярной концентрации хлорида натрия используется соотношение:
с(NaCl)= n(NaCl) /V1 = m(NaCl) . d1 / {M(NaCl) . m1}
Учитывая, что w(NaCl) = m(NaCl) / m1,
сделаем вывод, что с(NaCl) = w(NaCl) . d1 / M(NaCl) = 0,07 . 1048 : 58,5 [{г/л}:{г/моль}] = 1,25 моль/л
Ответ. 366,8 г NaCl и 4873 мл воды; 1,25 моль/л.