После упругого лобового соударения с неподвижным ядром протон отлетел назад со скоростью, составляющей 60% от начальной.

ответ - 24He

В задаче явная опечатка - нельзя получить NH4 из Nа, так что одно из двух: или нужно осадить MgNаРО4 из Nа3РО4, или была навеска (NН4)3РО4 и нужно осадить MgNH4РО4.
Возьмем первый вариант.
уравнение реакции:
MgCl2 + Na3PO4 → MgNaPO4↓ + 2NaCl
1................1 - отношение кол-в вещ-в в реакции
=> m(MgCl2) = m(Na3PO4) ∙ M(MgCl2) / M(Na3PO4) = 0,5034 ∙ 164 / 95 = 0,8690 г
V(p-pa) = m(p-pa) / ρ
Плотность р-ра не дана. Допустим, что ρ=1 г/мл, тогда
V(p-pa) = m(p-pa) = m(MgCl2) / ω = 0,8690 /0,025 = 34,76 мл
Можно найти табличное значение плотности:
ρ=1,0155 г/мл, тогда
V(p-pa) = m(p-pa) / ρ = 34,76 / 1,0155 = 34,23 мл

Скорее всего имеется в виду навеска кристаллогидрата H2C2O4 ∙ 2Н2О.
Титр в-ва = масса в-ва в 1 мл р-ра: Т=m (г) / V(мл)

H2C2O4 + 2КОН → К2С2О4 + 2Н2О
Фактор экв. H2C2O4 ∙ 2Н2О = 1/основность = 1/2, Мэ=М ∙ ƒэ = 126,06/2 = 63,03 г/моль
Фактор экв. КОН = числу частиц на 1 Н+ в реакции = 1 , Мэ=М = 56,11 г/моль

По закону эквивалентов, массы в-в в реакции относятся как их экв. массы, отсюда:
m(КОН) = m(H2C2O4 ∙ 2Н2О) ∙ Мэ(КОН) / Мэ(H2C2O4 ∙ 2Н2О)
тогда Т(КОН) = m(КОН) / V = m(H2C2O4 ∙ 2Н2О) ∙ Мэ(КОН) / [Мэ(H2C2O4 ∙ 2Н2О) ∙ V]
Т(КОН) = 1,0250 ∙ 56,11 / (63,03 ∙ 24,10) = 0,03786 г/мл
T(KOH / H2C2O4 ∙ 2H2O) = m(H2C2O4 ∙ 2Н2О) / V(КОН) = 1,0250 / 24,10 = 0,04253 г/мл