Почему идеи пуританизма использовались в качестве лозунгов оппозиции королевской власти?

Во-первых, пуритане ратовали за ограничение королевской власти в пользу власти выборной. Этого же, только не в церковной, а в светской и особенно финансовой сфере хотела парламентская оппозиция. Во-вторых и главных оппозиция не просто взяла пуританские лозунги, она сформировалась на основе пуританизма. Во многом, денег королю не хотели давать, потому что он мог бы их использовать в интересах католиков. Та же. дружба с Испанией могла обернуться, скажем, войной с протестантской Голландией. Никто не знал, не на эти ли нужды пойдут новые налоги. Королевская власть была священна. Для того, чтобы только подумать ей сопротивляться требовался религиозный, более священный мотив, который и давал пуританизм.

объяснение:

хранение — это этап товародвижения от выпуска до потребления.

по своему характеру изменения, происходящие при хранении продуктов могут быть , и .

хим. процессы протекают в пищевых продуктах без участия ферментов.

физ.процессы изменяют состояние и свойства продуктов, влияют на активность и процессов.

процессы в продуктах вызываются жизнедеятельностью микроорганизмов.

для снижения потерь необходимо увеличивать продажу упакованными и расфасованными товарами, соблюдать режим хранения, контролировать качество поступающих товаров.

Дано: y(Cu(OH)2)=0,3 моль. Знайти: m(Cu(NO3)2)-?  y(Cu(NO3)2)-? m(H2O)-?   y(H2O)-?
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
       0,3 моль                   x г             y г                   
     Cu(OH)2   + 2HNO3=  Cu(NO3)2 +     2H2O   
       1 моль                     188 г           36 г                        
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль купрум (ІІ) гідроксиду Cu(OH)2 з утворенням 1 моль солі купрум (ІІ) нітрату Cu(NO3)2 і 2 моль води H2O.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) речовин й, відповідно, масу 1 моль купрум (ІІ) нітрату і масу 2 моль води.
Mr(Cu(NO3)2)=Ar(Cu)+2•Ar(N)+6•Ar(O)= 64+2•14+6•16=188,  
M(Cu(NO3)2)=188 г/моль. Маса 1 моль=188 г.
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18,  M(H2O)=18 г/моль.
Маса  1 моль=18г, а маса 2 моль=36 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції та розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення маси солі купрум (ІІ) нітрату.
0,3 моль / 1 моль = х г / 188 г, звідси х=0,3 моль•188 г/ 1 моль=56,4 г.
Пропорція для обчислення маси води.
0,3 моль / 1 моль = у г / 36 г, звідси х=0,3 моль•36 г/ 1 моль=10,8 г.
Обчислюємо кількість речовини солі купрум (ІІ) нітрату масою 56,4 г за формулою y=m/M.
y(Cu(NO3)2)=56,4 г: 188 г/моль=0,3 моль
Обчислюємо кількість речовини води масою 10,8 г за формулою y=m/M.
y(H2O)=10,8 г: 18 г/моль=0,6 моль
Відповідь: m(Cu(NO3)2)=56,4г; y(Cu(NO3)2)=0,3моль; m(H2O)=10,8г; y(H2O)=0,6 моль; купрум (ІІ) нітрат, вода.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
        0,3 моль                   x моль         y моль                  
     Cu(OH)2   + 2HNO3=  Cu(NO3)2 +     2H2O    
        1 моль                     1моль          2 моль                        
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль  купрум (ІІ) гідроксиду Cu(OH)2 з утворенням 1 моль солі купрум (ІІ) нітрату Cu(NO3)2 і 2 моль води H2O.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо дві пропорції та розв'язуємо їх.
Пропорція для обчислення кількості речовини солі купрум (ІІ) нітрату Cu(NO3)2.
0,3 моль / 1 моль = х моль / 1 моль, звідси х=0,3 моль•1 моль / 1 моль=0,3 моль.
Пропорція для обчислення кількості речовини води.
0,3 моль / 1 моль = у моль / 2 моль, звідси х=0,3 моль•2 моль/ 1 моль=0,6 моль.
Обчислюємо масу речовин.
З формули y=m/M, де M г/моль = Mr, знаходимо масу m=y•M.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(Cu(NO3)2)=Ar(Cu)+2•Ar(N)+6•Ar(O)= 64+2•14+6•16=188,  
M(Cu(NO3)2)=188 г/моль.
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18,  M(H2O)=18 г/моль.
Обчислюємо масу солі купрум (ІІ) нітрату кількістю речовини 0,3 моль.
y(Cu(NO3)2)=0,3 моль•188 г/моль=56,4 г.
Обчислюємо масу води кількістю речовини 0,6 моль.
y(H2O)=0,6 моль•18 г/моль=10,8 г.
Відповідь: m(Cu(NO3)2)=56,4г; y(Cu(NO3)2)=0,3моль; m(H2O)=10,8г; y(H2O)=0,6 моль; купрум (ІІ) нітрат, вода.