Каково назначение плавательных перепонок на лапках утки или гуся?

Чтобы быстро продвигаться вперед, надо отбрасывать назад большое количество воды, поэтому плавательные конечности почти всегда широкие и имеют плоскую форму. При движении лапки вперед перепонка изгибается и лапка ощущает малое сопротивление, при движении лапки назад животное загребает достаточное количество воды и само быстро продвигается вперед.

Дано: y(AgCl)=0,2 моль.
Знайти  y(HCl)-? y(AgNO3)-? m(HCl)-? m(AgCl)-?  m(HNO3)-?
Розв'язання.
Записуємо рівняння реакції: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
Обчислюємо молярні маси (M г/моль = Mr) речовин.
Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35,5=36,5, M(HCl)=36,5 г/моль.
Mr(AgNO3)=Ar(Ag)+Ar(N)+3•Ar(O)=108+14+3•16=170,
M(AgNO3)=170 г/моль.
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)=108+35,5=143,5, M(AgCl)=143,5 г/моль.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль хлоридної кислоти HCl і 1 моль аргентум нітрату AgNO3 з утворенням 1 моль осаду аргентум хлориду AgCl, кількості речовин однакові, тому y(HCl)=y(AgCl)=0,2 моль і y(AgNO3)=y(AgCl)=0,2 моль.
З формули y=m/M знаходимо масу m=y•M, де М г/моль = Mr.
Обчислюємо масу хлоридної кислоти кількістю речовини 0,2 моль.
m(HCl)=0,2 моль • 36,5 г/моль = 7,3 г.
Обчислюємо масу аргентум хлориду кількістю речовини 0,2 моль.
m(AgCl)=0,2 моль • 143,5 г/моль = 28,7 г.
Обчислюємо масу аргентум нітрату кількістю речовини 0,2 моль.  
m(AgNO3)=0,2 моль • 170 г/моль = 34 г.
Відповідь: y(HCl)=0,2 моль; y(AgNO3)=0,2 моль; m(HCl)=7,3 г;
m(AgCl)=28,7 г;  m(HNO3)=34 г.

Дано: y(AgNO3)=0,2 моль. Знайти: m(AgCl)-?  
Розв'язання.
І спосіб.
Записуємо рівняння реакції:
       0,2 моль                 x г                       
       AgNO3   +  NaCl  =AgCl↓   +   NaNO3    
        1 моль                 143 г                        
Над формулами речовин записуємо дані, що є за умовою задачі.
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль  аргентум (І)  нітрату AgNO3   з утворенням 1 моль осаду аргентум хлориду AgCl.
Обчислюємо молярну масу (M г/моль = Mr) аргентум хлориду й, відповідно, масу 1 моль.
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)+Ar(H)=108+35=143,  
M(AgCl)=143 г/моль. Маса 1 моль=143 г.
Записуємо під формулами речовин у рівнянні реакції.
Складаємо пропорцію та розв'язуємо її.
0,2 моль / 1 моль = х г / 143 г, звідси х=0,2 моль•143 г/ 1 моль =28,6 г.
Відповідь: m(AgCl)= 28,6 г.
ІІ спосіб.
Записуємо рівняння реакції: AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
Мольні співвідношення речовин показують коефіцієнти рівняння. Прореагувало 1 моль  аргентум (І)  нітрату AgNO3   з утворенням 1 моль осаду аргентум хлориду AgCl, кількість речовини однакова, тому  y(AgCl)=0,2 моль.
Обчислоюємо масу аргентум хлориду кількістю речовини 0,2 моль.
З формули y=m/M, де М г/моль=Мr, знаходимо m=y•M.
Mr(AgCl)=Ar(Ag)+Ar(Cl)+Ar(H)=108+35=143,  M(AgCl)=143 г/моль.
m(AgCl)=0,2 моль•143 г/моль=28,6 г.
Відповідь:  m(AgCl)= 28,6 г.