Человеческий организм сравнительно долго может переносить четырехкратное увеличение своего веса. Какое максимальное ускорение

ответ к заданию по физике
 

ответ - a=3g

1.    Реакция с раствором гидроксида аммония является специфичной реакцией благодаря образованию иона тетрааминамеди (2), обладающего характерной синей окраской. Реакцией с раствором гидроксида аммония катион меди можно открыть в присутствии других катионов.
2.    Реакция с тиосульфатом натрия:
А) при эквивалентных соотношениях:
CuSO4+Na2S2O3→CuS2O3+Na2SO4
CuS2O3+H2O→CuS↓+H2SO4
Б) При избытке реактива:
2CuSO4+4Na2S2O3→3Na2SO4+Na2S4O6+Cu2S↓+S↓+SO2↑
В кислой среде при нагревании с избытком тиосульфата натрия соли меди(2) образуют осадок сульфида меди(1) и серы темно-бурого цвета. Реакция позволяет отделить мель(2) от ртути(2), сульфид которой нерастворим в азотной кислоте в отличие от сульфида меди.
3.    Реакция восстановления:
Cu2++Zn→Cu↓+Zn2+
Металлы (железо, цинк, алюминий) способны восстанавливать медь(2) до элементарной меди. При нанесении на металлическую пластинку подкисленного серной или соляной кисотой раствора соли меди на пластинке образуется красноватое пятно меди.
4.    Реакция с гексациано(2) ферратом калия:
CuSO4+K4[Fe(CN)6]→Cu2[Fe(CN)6]↓+ 2K2SO4
Образуется красно-бурый осадок гексациано(2) феррата меди, нерастворимый в разбавленных кислотах. В гидроксиде аммония осадок растворяется с образованием гидроксида тетраамина меди (2):
Cu2[Fe(CN)6]+12NH4OH→(NH4)4[Fe(CN)6]+2 [Cu(NH3)4](OH)2+8H2O
5.    Реакция окрашивания пламени. Пламя газовой горелки окрашивается солями меди (2) в зеленый цвет.

1.    Реакция с роданидом аммония
CoCl2+4NH4SCN→(NH4)2[Co(SCN)4]+2NH4Cl
Реакцию проводят в присутствии амилового спирта. Образуется к.с. сине – голубого цвета – тетрародано (2)кобальтат аммония, переходящее в слой амилового спирта. Проведению реакции мешает присутствие катионов меди (2), железа (3), висмута.
С помощью фильтровальной бумаги катион кобальта можно открыть в присутствии всех катионов. Для этого на бумагу наносят каплю раствора роданида аммония, а затем каплю испытуемого раствора, бумагу выдерживают в парах аммиака и подсушивают над пламенем горелки. В присутствии кобальта переферическая часть пятен приобретает синюю окраску. Иногда для связывания мешающего влияния железа (3) используют добавление NaF.6NaF+FeCl3→Na3[FeF6]+3NaCl
2.    Реакция с тетрародано(2) меркурратом аммония
2(NH4)2[Hg(SCN)4]+CoSO4+ZnSO4→Zn[Hg(SCN)4]*Co[Hg(SCN)4]↓+2(NH4)2SO4