Рассчитайте массу хлорметана, который можно получить из метана объемом 5 л (н.у.

решение
составим уравнение реакции
CH4+Cl2--->CH3Cl + HCl
V(CH4)=5л
Vмолярный (CH4)=22,4л/моль
M(CH3Cl)=12+3+36=51г/моль
m=5*51/22.4=11.4 г
Ответ: 11.4г масса хлорметана

1) Составим уравнения реакций взаимодействия металлов с
кислотой и щелочью, при этом нужно учесть, что железо не реагирует с раствором щелочи:
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 ↑       (1)
2моль                            3моль
Fe +  2HCl  =  FeCl2  +H2↑            (2)             
1моль                         1моль
  
2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑      
 (3)2моль                                            3моль              

2) Поскольку со щелочью реагирует только алюминий, то можно найти его количество вещества:
ν(Н2) = V/VM = 6,72 (л) / 22,4 (л/моль) = 0,3 моль,
следовательно, ν(Al) = 0,2 моль.
3) Поскольку для обеих реакций были взяты одинаковые количества смеси, то в реакцию с
соляной кислотой вступило такое же количество алюминия, как и в реакцию со щелочью,– 0,2 моль.
По уравнению (1) находим:
ν(Н2) = 0,3 моль.
4) Найдем количество вещества водорода, выделившегося в результате реакции металлов с кислотой:
νобщ(Н2) = V / VМ = 8,96 (л) / 22,4 (л/моль) = 0,4 моль.
5) Найдем количество вещества водорода, выделившегося при взаимодействии железа с кислотой, и затем количество вещества железа:
ν(Н2) = νобщ(Н2) – ν(Н2) = 0,4 – 0,3 = 0,1 моль,
ν(Fe) = 0,1 моль.
6) Найдем массы Al, Fe, массу смеси и массовую долю железа в смеси:
m(Al) = 27 (г/моль) * 0,2 (моль) = 5,4 г,
m(Fe) = 56 (г/моль) * 0,1 (моль) = 5,6 г,
mсмеси(Al, Fe) = 5,4 + 5,6 = 11 г,
ω(Fe) = mв-ва / mсм = 5,6 / 11 = 0,5091 (50,91 %).
Ответ. ω(Fe) = 50,91 %.

m(p-pa1)=V(p-pa1) ∙ ρ1= 200 мл ∙ 1,2 г/мл = 240 г
m(H2SO4) = m(р-ра1) ∙ ω = 240 ∙ 0,15 = 36 г
n(H2SO4) = m/M = 36 / 98 = 0,367 моль

m(p-pa2)=V(p-pa2) ∙ ρ2= 150 мл ∙ 1,04 г/мл = 156 г
m(ВаCl2) = m(р-ра1) ∙ ω = 156 ∙ 0,10 = 15,6 г
n(ВаCl2) = m/M = 15,6 / 208 = 0,075 моль

ВаCl2 + H2SO4 → ВаSO4↓ + 2HCl
Кислота в избытке, n(ВаSO4) =n(ВаCl2) =0,075 моль , из раствора выпал осадок ВаSO4 массой:
m(ВаSO4) = 0,075 моль ∙ 233 г/моль = 17,5 г

Масса полученного раствора:
m(р-ра3) = m(р-ра1) + m(р-ра2) - m(ВаSO4) = 240 + 156 - 17,5 = 378,5 г
Прореагировали 0,075 моль кислоты, масса оставшейся кислоты:
m(H2SO4) = n ∙ М = (0,367 - 0,075) ∙ 98 = 28,6 г
ω%(H2SO4) = m(H2SO4) ∙ 100 /m(р-ра3) = 28,6 г ∙ 100 / 378,5 г = 7,56%