Отзыв о произведении «Песни о Роланде».

«Песнь о Роланде» – ярчайший памятник эпохи Каролингов, сформировавшийся в рыцарской среде, отражающий идею построения всемирной христианской империи и военного мессианства. Складывалась на протяжении IX–XII веков. Время возникновения поэмы, ее происхождение, возможное авторство – вопросы, которые до сих пор вызывают разногласия. Возможно, что до письменного варианта «Песнь о Роланде» существовала в устной форме. Жонглер-исполнитель не нуждался в рукописях, в IX–X веках сказание о Роланде охотно слушали и распевали! Небольшое по объему сказание не могло удовлетворить слушателей, поэтому возникали новые поэмы, содержащие ряд подробностей и дополнений. По свидетельству английского летописца Вильгельма Мальмсберийского, во времена нормандского вторжения 1066 года в Англию рыцари Вильгельма Завоевателя пели «кантилены Роланда», чтобы пример этого мужа воодушевил воинов.
Автор «Песни» неизвестен. Возможно, что это некий Турольд, нормандец по происхождению, живший в Англии во второй половине XII века, но о нем ничего не известно, авторство не доказано. «Песнь о Роланде» – один из множества существовавших вариантов поэмы. Наибольшую популярность этот эпос приобрел в эпоху крестовых походов. Но в XV веке с наступлением Возрождения «Песнь о Роланде» постепенно забыли. И лишь в начале XIX века, в эпоху романтизма, о ней вспомнили вновь. Франциск Мишель, нашедший рукопись, опубликовал ее, «Песнь» снова оказалась близкой народу, ее создавшему. С тех пор «Песнь о Роланде» стала настоящим национальным эпосом Франции.

тепловой эффект реакции при постоянном давлении численно равен энтальпии реакции
Qp=–ΔH.
ΔH зависит от того, какое состояние воды - жидкость или газ. При 25°С в основном жидкость, на том и порешим. Однако при темп. горения образуется пар, что необходимо будет учесть при расчете адиабат. Тс.
CH4(г) + 2O2(г) → СО2(г) + 2Н2О(ж)
ΔНº реакции = ΣΔНºƒ прод. – ΣΔНºƒ исх. в-в (с учетом стехиометрических коэффициентов).
При ст. усл. (Т=298 К, р=1 атм.) ΔНºƒ простых вещ-в (О2) = 0
ΔНº реакции = ΔНºƒСО2(г) + 2ΔНºƒH2O(ж) – (ΔНºƒCH4(г) + 2ΔНºƒO2(г))
ΔНº реакции = –393,51 + 2 ∙ (–285,83) – (–74,85 + 2 ∙ 0) = –890,32 кДж/моль
Qp=890,32 кДж/моль

Уравнение горения уксусной (этановой) кислоты:
СН3СООН(ж) + 2О2(г) → 2СО2(г) + 2Н2О(г)
Судя по тому, что даны положительные значения всех теплот образования, это не ΔНºƒ, а Qºƒ.
По закону Гесса, молярная теплота хим. реакции:
Qºх.р. = ΣQºƒ прод. – ΣQºƒ исх. в-в, с учетом стехиометрических коэффициентов.
При ст. усл. (Т=298 К, р=1 атм) Qºƒ простых вещ-в (О2) = 0.
Qº = 2Qº(СО2) + 2Qºƒ(Н2О) – Qºƒ(СН3СООН) = 2 ∙ 393,5 + 2 ∙ 241,8 – 484,2 = 786,4 кДж/моль.
При сгорании 1 моль СН3СООН выделяется 786,4 кДж теплоты, а по условию выделилось 235,9 кДж, следовательно,
n(СН3СООН) = 235,9/786,4 = 0,3 моль
В соответствии с уравнением реакции, 0,3 моль СН3СООН прореагировали с 0,6 моль О2, при этом в избытке остались:
n(О2) = PV/RT = 104,1 кПа ∙ 10,0 л / (8,314 кПа∙л/моль∙К ∙ 313К) = 0,4 моль
След., исходная смесь содержала 0,3 моль СН3СООН (М=60 г/моль) и 0,6+0,4=1,0 моль О2 (М=32 г/моль).
m=n ∙ M
m(СН3СООН) = 0,3 моль ∙ 60 г/моль = 18 г
m(О2) = 1,0 моль ∙ 32 г/моль = 32 г
ω(СН3СООН) = m(СН3СООН)/m(смеси) = 18 г / (18+32) г = 0,36 (или 36%)
ω(О2) = m(О2)/m(смеси) = 32 г / (18+32) г = 0,64 (или 64%)