Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами: 1) хлорида натрия и нитрата серебра; 2) серной

1) При проведении электролиза раствора нитрата меди (II) с использованием инертного анода (графита, платины) на электродах протекают конкурирующие процессы с участием воды. Поскольку медь находится в ряду стандартных электродных потенциалов правее водорода, поэтому на катоде преимущественно происходит восстановление катиона меди, обладающего большей окислительной активностью. На аноде в первую очередь будут окисляться анионы OH⁻, обладающие большей по сравнению с NO₃^— восстановительной активностью:

2Cu(NO₃)₂ + 2H₂O → 2Cu + O₂↑ + 4HNO₃ (электролиз)

2) Медь расположена в ряду стандартных электродных потенциалов правее водорода и не вытесняет его из разбавленных растворов кислот. Медь взаимодействует только с кислотами-окислителями (HNO₃, H₂SO_4(конц.) и т.д.):

Cu + 2H₂SO_4(конц.) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

3) При взаимодействии диоксида серы с сероводородом протекает реакция сопропорционирования, в результате которой S⁺⁴ восстанавливается, а S^-2 окисляется до молекулярной серы:

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

4) Сера, диспропорционируя, взаимодействует с расплавленными щелочами аналогично галогенам, в результате чего образуются сульфиты (S⁺⁴) и сульфиды (S^-2):

3S + 6KOH → K₂SO₃ + 2K₂S + 3H₂O

1) На реакции взаимодействия аммиака с кислородом при высоких давлении и температуре в присутствии катализатора основан промышленный способ получения моноксида азота:

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O (кат. Pt, Cr₂O₃, t, p)

2) Образующийся моноксид азота окисляется кислородом при комнатной температуре и атмосферном давлении до диоксида азота:

2NO + O₂ → 2NO₂

3) При пропускании бурого газа – диоксида азота через раствор гидроксида натрия протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате которой N⁺⁴ диспропорционирует на N⁺⁵ и N⁺³:

2NaOH + 2NO₂ → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

4) Перманганат калия способен окислить нитрит натрия до нитрата, при этом сам в условиях щелочной среды превращается до манганата:

NaNO₂ + 2KMnO₄ + 2KOH → 2K₂MnO₄ + NaNO₃ + H₂O