1. Найдите внутреннюю энергию 2 кг водорода при температуре 200 °С. А) 6, 1 кДж; Б) 6, 1 МДж; В) 610 000 Дж. 2. Найдите внутреннюю энергию 5 м3 гелия при давлении 105 Па. А) 7, 5 МДж; Б) 7, 5 кДж; В) 750 000 Дж. 3. Сравните внутреннюю энергию 32 г кислорода и 2 г водорода при температуре 23 °С. А) UО > UН; Б) UО < UН ; В) UО = UН. 4. Сравните внутреннюю энергию 1 моля кислорода и 1 моля аргона при одной и той же температуре. А) UО > UAr; Б) UО < UAr; В) UО = UAr. 5. От каких величин зависит внутренняя энергия газа? А) только от Т; Б) только от V; В) от Т и V. люди нужно​

1. Для решения этой задачи мы будем использовать формулу для вычисления внутренней энергии газа: U = (3/2) * nRT, где U - внутренняя энергия, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

У нас есть 2 кг водорода. Нам необходимо найти количество вещества в молях. Для этого мы используем молярную массу водорода, которая равна 2 г/моль.

Масса водорода в кг = 2 кг
Молярная масса водорода = 2 г/моль

Теперь мы можем найти количество вещества водорода в молях:
Количество вещества = масса вещества / молярная масса
Количество вещества = 2 кг / (2 г/моль)
Количество вещества = 1000 моль

Теперь, когда у нас есть количество вещества, мы можем использовать формулу для вычисления внутренней энергии:
U = (3/2) * nRT
U = (3/2) * (1000 моль) * (8,314 Дж/(моль*К)) * (200 + 273 К)
U = 6,192,900 Дж
U = 6,1 МДж

Ответ: Б) 6,1 МДж.

2. Для решения этой задачи мы также будем использовать формулу для вычисления внутренней энергии газа: U = (3/2) * nRT.

У нас есть объем гелия, который равен 5 м^3, и давление гелия, которое равно 105 Па. Нам необходимо найти количество вещества в молях. Для этого мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Перепишем уравнение, чтобы найти количество вещества:
n = PV / RT

Сначала конвертируем давление в Па в кПа (1 Па = 0,001 кПа):
Давление = 105 Па * 0,001 кПа/Па = 0,105 кПа

Теперь мы можем найти количество вещества:
Количество вещества = (0,105 кПа) * (5 м^3) / ((8,314 Дж/(моль*К)) * (273 К))
Количество вещества = 0,00196 моль

Теперь, используя формулу для вычисления внутренней энергии газа, мы можем найти внутреннюю энергию:
U = (3/2) * nRT
U = (3/2) * (0,00196 моль) * (8,314 Дж/(моль*К)) * (273 К)
U = 7,526,860 Дж
U = 7,5 МДж

Ответ: А) 7,5 МДж.

3. Для сравнения внутренней энергии 32 г кислорода и 2 г водорода при температуре 23 °С, мы будем использовать формулу для вычисления внутренней энергии газа: U = (3/2) * nRT.

Нам необходимо найти количество вещества для каждого газа. Масса кислорода - 32 г, молярная масса кислорода - 32 г/моль.
Количество вещества кислорода = масса кислорода / молярная масса кислорода
Количество вещества кислорода = 32 г / 32 г/моль
Количество вещества кислорода = 1 моль

Масса водорода - 2 г, молярная масса водорода - 2 г/моль.
Количество вещества водорода = масса водорода / молярная масса водорода
Количество вещества водорода = 2 г / 2 г/моль
Количество вещества водорода = 1 моль

Теперь, используя формулу для вычисления внутренней энергии газа, мы можем сравнить их внутреннюю энергию:
UО = (3/2) * nО * RT
UО = (3/2) * (1 моль) * (8,314 Дж/(моль*К)) * (23 + 273 К)
UО = 941,07 Дж

UН = (3/2) * nН * RT
UН = (3/2) * (1 моль) * (8,314 Дж/(моль*К)) * (23 + 273 К)
UН = 941,07 Дж

Ответ: В) UО = UН.

4. Для сравнения внутренней энергии 1 моля кислорода и 1 моля аргона при одной и той же температуре, мы будем использовать формулу для вычисления внутренней энергии газа: U = (3/2) * nRT.

Нам необходимо вычислить внутреннюю энергию для каждого газа с помощью данной формулы. Здесь нам дано, что количество вещества для обоих газов равно 1 моль, и температура одинаковая.

UО = UAr

Ответ: В) UО = UAr.

5. Внутренняя энергия газа зависит от температуры и объема. Она не зависит от давления или массы газа.

Ответ: В) от Т и V.