Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Водород массой m = 40 г, имевший температуру т1 = 300 к, адиабатически расширился, увеличив объем в n1 = 3 раза. затем при изотермическом сжатии объем газа уменьшился в n2 = 2 раза. определить полную работу а, совершенную газом, и конечную температуру т2 газа.
температуры и объемы газа, совершающего адиабатный процесс,
связаны между соотношением
т2/т1 = 1/n1^y-1
n1= v2/v1
где y – отношение значений теплоемкости газа при постоянном давлении и по-
стоянном объеме;
отсюда получаем следующее выражение для конеч-
ной температуры:
t2=t1/n1^y-1
работа а1 газа при адиабатном расширении может быть определена по
формуле
a1=m*i/2m*r(t1-t2)
работа а2 газа при изотермическом процессе может быть выражена в виде
a2=m/m*r*t2*ln(1/n2)
n2= v2/v3
произведем вычисления с учетом, что для водорода как двухатомного газа
y=1,4, i=2 и м=2·10-3 кг/моль:
t2=300/2^0.4=~227.357 k
a1=9,099 кдж
а2= -18.086 кдж