Тело брошенное с некоторой высоты горизонтально со скоростью 10 м/с. через сколько секунд кинетическая энергия тела возрастет вдвое

Vx =v0 =10 м/сvy0 = 0 м/скинетическая энергия тела возрастет вдвоеe1/e0 = 2mv1^2/2   / mv0^2/2 = 2(v1/v0)^2 =2v1/v0 =√2 v0/v1 = 1/√2 = cos45 vy/v1 = sin45 =  1/√2 vy=v1/√2 время   t = (vy - vy0) /g = (v1/√2 - 0) /g =v1/g√2 =10/10√2= 1/√2 =  0,7 c ответ 0.7 с

теплота сгорания 1 кг. бензина 44 мдж

теплота сгорания  1кг. спирта     30 мдж

 

 

теплота сгорания 10 кг. бензина             

44 мдж* 10кг.=440мдж

 

теплота сгорания 5 кг. бензина и 5 кг. спирта      44мдж*5кг+30мдж*5кг=220мдж+150мдж=370мдж

 

440мдж-370мдж=70мдж=70000000дж

 

ответ: на 70мдж=70000000дж  менше виділиться тепла при згорянні цієї суміші, ніж при згорянні 10 кг чистого бензину.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

     

теория электролитической диссоциации. зависимость направления диссоциации от характера связей в молекуле. способность электролитов в растворах проводить электрический ток и их отклонения от законов рауля и вант-гоффа объясняет теория электролитической диссоциации аррениуса.  1. в растворах молекулы электролитов диссоциируют на положительно и отрицательно заряженные ионы. раствор в целом электронейтрален. наличию электрически заряженных частиц, через раствор электролитов проходит электрический ток. 2. свойства ионов отличаются от свойств нейтральных атомов. 3. ионы движутся беспорядочно, но при пропускании электрического тока приходят в направленное движение. положительно заряженные ионы движутся к катоду и называются катионами (металлы и водород); отрицательно заряженные ионы движутся к аноду и называются анионами (кислотные остатки и гидроксид ионы). 4. объясняет отклонения растворов электролитов от законов рауля и вант-гоффа. это связано со способностью молекул элекиролита диссоциировать на ионы. понижение температуры кристаллизации и повышении температуры кипения зависит исклюсительно от числа растворённых частиц. однако теория аррениуса не учитывала всей сложности явлений в растворах. в частности, она рассматривала ионы как свободные, независимые от молекул растворителя частицы. этой теории противостояла теория растворов менделеева, в основе которой лежало представление о взаимодействии растворённого вещества с растворителем. в преодалении кажущегося противоречия обеих теорий большая заслуга принадлежит учёному каблукому, впервые высказавшему предположение о гидратации ионов. развитие это идеи в дальнейшем к объединению этих теорий. в зависимости от структуры растворяющегося вещества в безводном состоянии его диссоциация протекает по-разному. наиболее типичны при этом два случая. один из них это диссоциация растворяющихся солей, т.е. кристаллов с ионной связью в молекуле, второй - диссоциация при растворении кислот, т.е. веществ, состоящих из полярных молекул с ковалентной связью. когда кристалл соли попадает в воду происходит постепенное его растворение. слой за слоем полярные молекулы воды, находящиеся в движении в результате соударений отделяют ионы от кристалл и переводят их в раствор. иначе протекает диссоциация полярных молекул. молекулы воды вызывают расхождение полюсов притянутой молекулы - поляризуют её. такая поляризация в комбинации с колебательным тепловым движением атомов, а также с непрерывным тепловым движением окружающихеё молекул приводит к распаду полярной молекулы на ионы и они гидратируются. при этом ион водорода н+ прочно связывается с молекулой воды и образует ион гидроксония н3о+. диссоциации веществ как ионного, так и молекулярного строения способствует полярность молекул растворителя. поэтому кроме воды, многие жидкости, состоящие из полярных молекул, являются ионизирующими растворителями.