Какое количество теплоты выделится при кристаллизации 4 кг свинца и последующем его охлаждении до температуры 27 градусов цельсия! с ! )

Дано: с (свинца)=130 дж/кг*с° m=4кг λ (лямбда) = 24*10³ дж/кг t2=327c° t1=27c° найти: q=?                                                         решение  вычислим количество теплоты по следующей формуле: q=m*( λ +c*dt), где c -удельная теплоемкость свинца, m -масса свинца dt -изменение температуры dt=(t2-t1), где т2 – температура кристаллизации свинца, т1 – температура, до которой нужно охладить свинец по условиям =27 с° лямбда ( λ)– удельная теплота кристаллизации свинца подставим значения в формулу: q= m*( λ +c*dt) = m*( λ +c*(t2-t1)) = 4*(24*10³+130*(327-27)) = 4* (24000+39000) = 252000=252*10³ дж (252 кдж) ответ: q=252* 10³ дж.

Молекула (новолат. molecula, уменьшительное от лат. moles — масса) , наименьшая частица вещества, его свойствами. молекула состоит из атомов, точнее — из атомных ядер, окружающих их внутренних электронов и внешних валентных электронов, образующих связи (см. валентность) . внутренние электроны атомов обычно не участвуют в образовании связей. состав и строение молекул данного вещества не зависят от способа его получения. в случае одноатомных молекул (например, инертных газов) понятия молекулы и атома .  впервые понятие о молекулах было введено в в связи с необходимостью отличать молекулу как наименьшее количество вещества, вступающее в реакции, от атома как наименьшего количества данного элемента, входящего в состав молекулы (международный конгресс в карлсруэ, 1860). основные закономерности строения молекул были установлены в результате исследования реакций, анализа и синтеза соединений, а также применению ряда методов.  атомы объединяются в молекулы в большинстве случаев связями. как правило, такая связь создаётся одной, двумя или тремя парами электронов, которыми владеют сообща два атома. молекула может содержать положительно и отрицательно заряженные атомы, т. е. ионы; в этом случае реализуются электростатические взаимодействия. помимо указанных, в молекулах существуют и более слабые взаимодействия между атомами. между валентно не связанными атомами действуют силы отталкивания.  состав молекул выражают формулами . эмпирическая формула (например, с2н6о для этилового спирта) устанавливается на основании атомного соотношения содержащихся в веществе элементов, определяемого анализом, и молекулярной массы.  развитие учения о структуре молекул неразрывно связано с успехами прежде всего органической . теория строения органических соединений, созданная в 60-х гг. 19 в. а. м. бутлерова, ф. а. кекуле, а. с. купера и др. , позволила представить строение молекул структурными формулами или формулами строения, выражающими последовательность валентных связей в молекулах. при одной и той же эмпирической формуле могут существовать молекулы разного строения, различными свойствами (явление изомерии) . таковы, например, этиловый спирт с5н5он и диметиловый эфир (сн3)2о. структурные формулы этих соединений разнятся:   в некоторых случаях изомерные молекулы быстро превращаются одна в другую и между ними устанавливается динамическое равновесие (см. таутомерия) . в дальнейшем я. х. вант-гофф и независимо французский а. ж. ле бель пришли к пониманию пространственного расположения атомов в молекуле и к объяснению явления стереоизомерии. а. вернер (1893) распространил общие идеи теории строения на неорганические комплексные соединения. к началу 20 в. располагала подробной теорией строения молекул, исходящей из изучения только их свойств. замечательно, что прямые методы исследования, развитые позднее, в подавляющем большинстве случаев полностью подтвердили структурные формулы , установленные путём исследования макроскопических количеств вещества, а не отдельных молекул.  в понятие о молекулах оказалось необходимым для объяснения свойств газов, жидкостей и твёрдых тел. прямое экспериментальное доказательство существования молекул впервые было получено при изучении броуновского движения (французский ж. перрен, 1906).

№1. 

по уравнению эйнштейна  , где  v - частота излучения (гц),  h - постоянная планка (h = 6,62*10⁻³⁴ дж*с),  - работа выхода (дж),  - максимальная энергия излучения (дж). из данной формулы выражаем находимую кинетическую энергию:   . в системе си: 4,4 эв = 4,4*1,1*10⁻¹⁹ дж = 7,04*10⁻¹⁹ дж. подставляем численные данные и вычисляем:  

(дж)

ответ: кинетическая энергия равна 390,16*10⁻¹⁹ джоуль.

 

№2. 

по формуле фотоэффекта (из закона сохранения энергии)  , где m - масса частицы (кг),  - скорость частицы (м/с), e - заряж электрона (e = 1,6*10⁻¹⁹ кл), u₃ - запирающие напряжение т.е. напряжение при котором ток полностью прекращается (в). выражение:   . тогда кинетическую энергию расписываем как: