Вычислите индуктивность цилиндрической катушки, имеющей 1000 витков, длину 50см и диаметр витка 10см

L=μμ0*n^2*s÷t= pi*4e-7 * 1000^2 * pi*0.05^2 / 0.5 = 19.7 мгн

Понятие валентности формировалось вместе с понятием химической связи, и его содержание неоднократно расширялось и изменялось.

В начале 19 в. Дж. Дальтоном был сформулирован закон кратных отношений, из которого следовало, что каждый атом одного элемента может соединяться с определенным числом атомов другого элемента. В середине 19 в., когда были определены точные относительные веса атомов (И. Я. Берцелиус и др.), стало ясно, что число таких связей не превышает определённой величины и зависит от природы атома. Например, атом F может соединяться лишь с одним атомом Н, О — с двумя. Эта связывать или замещать определённое число других атомов и была названа «валентностью» (Э. Франкленд, 1853).

В конце 50-х гг. 19 в. А. С. Купер и А. Кекуле постулировали принцип постоянной четырёхвалентности углерода в органических соединениях. Представления о валентности составили важную часть теории химического строения А. М. Бутлерова (1861). Молекулы стали изображать с структурных формул, получивших особенно широкое распространение в органической химии.

Периодический закон Д. И. Менделеева (1869) вскрыл зависимость валентности элемента от его положения в периодической системе. Элементы одной группы обладают одинаковой высшей валентностью, в большинстве случаев равной номеру группы. Эта зависимость сыграла чрезвычайно важную роль в развитии химии: зная лишь положение элемента в периодической системе, можно было предсказать состав его соединений и впоследствии синтезировать их.

В 1916 Г. Льюис постулировал, что химическая связь осуществляется парой электронов, принадлежащих одновременно обоим взаимодействую-щим атомам. В 1917 В. Коссель выдвинул гипотезу, согласно которой электронная пара связи переходит целиком к одному из атомов с образованием ионной пары катион — анион, удерживающихся в молекуле электростатическими силами. Согласно обеим гипотезам, валентность атома в соединении стала определяться числом его неспаренных электронов, участвующих в связях, а максимальная валентность — полным числом электронов в валентной оболочке атома, то есть номером труппы.

В настоящее время синтезировано большое число разнообразных химических соединений, состав которых не подчиняются простым правилам валентности: координационные соединения, π-комплексы, «нульвалентные» соединения. Поэтому задача нахождения единого определения валентности представляется крайне сложной.

ответ: 11,5 м/с

Объяснение:

Средняя скорость - физическая величина, равная отношению пути, пройденным на данном участке траектории, ко времени прохождению этого пути.

Формула средней скорости:

v ср = S общ / t общ

S общ = S1 + S2

t общ = t1 + t2

1) Рассчитаем время на первом и втором участках пути:

t1 = S1/v1

t1 = 300 м / 18 м/с = 16,6 с

t2 = S2/v2

t2 = 700 м / 10 м/с = 70 с

2) Посчитаем среднюю скорость на всём пути

v ср = 300 м + 700 м / 16,6 с + 70 с = 11,5 м/с

ответ: средняя скорость автобуса на всём пути примерно равна 11,5 м/с