Попытку согласовать эмпирические закономерпности и ядерную модель атома Резерфорда предпринял датский ученый Бор (1885-1962), выдвинув два постулата (1913). Мы рассматриваем теорию Бора для водородоподобного атома, состоящего из ядра с зарядом Ze(Н, Не+, Li++ и др.) и одного электрона вращающегося вокруг него по круговой орбите.
Первый постулат (правило стационарных состояний):
Существуют стационарные состояния атома, находясь в которых он
не излучает энергию.
Этим стационарным состояниям соответствуют вполне определенные круговые орбиты, по которым движутся электроны. Орбиты электронов удовлетворяют условию квантования Бора: момент импульса электрона, движущегося по круговой орбите, должен быть целочисленно кратен приведенной постоянной Планка
Объяснение:
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
1
f=kq_1 q_2/r^2= 9*〖10〗^9*100*〖10〗^(-18)/9*〖10〗^(-4)=〖10〗^(-3)н
2
e=f/q=0.4*〖10〗^(-6)/(2*〖10〗^(-9) )=0.2*〖10〗^3н/кл