Луч света падает на стеклянную призму. построить дальнейший ход луча ( в призме и после неё)

Який вид енергії мають: а) тіло, підняте на деяку висоту; б) деформоване тіло; в) рухоме тіло?

Ето Объяснение:

Поняття енергії

Поняття енергії - одне з найважливіших не тільки у фізиці. Від кількості виробленої енерг отримання залежить якість нашого життя. Згадаємо такі вирази, як теплова енергія, енергетична криза, плата за електроенергію, енергійна людина, об’єднані енергетичні системи.

Ми звикли, що енергія - це певний ресурс, що дозволяє поліпшити добробут.

Виробництво і розподіл енергії зачіпає всі сторони життя людини. Тому треба знати, як вона виробляється, передається та зберігається.

Ось деякі властивості енергії:

1. Тіло може мати, отримувати і віддавати енергію. 2. Існує багато видів енергії (механічна, теплова, електрична...) і вона може переходити зодного виду в інший. 3. За певних умов енергія може зберігатися.

Объяснение:

Экзотерми́ческая реа́кция (от греч. «экзо» - наружу) — химическая реакция, сопровождающаяся выделением теплоты. Противоположна эндотермической реакции.

Полное количество энергии в химической системе чрезвычайно трудно измерить или подсчитать. С другой стороны, изменение энтальпии ΔH в химической реакции гораздо легче измерить или сосчитать. Для этих целей используют калориметры. Измеренное значение ΔH соотносится с энергией связи молекул следующим образом:

ΔH = энергия, потраченная на разрыв связей, минус энергия, выделенная при образовании связей продуктов реакции.

Для экзотермических реакций эта формула даёт отрицательное значение для ΔH, так как большее значение вычитается из меньшего значения. При сгорании водорода, например:

{\displaystyle {\ce {2H2 + O2 -> 2H2O + 483,6 kJ,}}}{\displaystyle {\ce {2H2 + O2 -> 2H2O + 483,6 kJ,}}}

изменение энтальпии равно ΔH = −483,6 кДж на один моль O2Эндотерми́ческие реа́кции (от др.-греч. ἔνδον — внутри и θέρμη — тепло) — химические реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты. Для эндотермических реакций изменение энтальпии и внутренней энергии имеют положительные значения ({\displaystyle \Delta H>0}\Delta H>0, {\displaystyle \Delta U>0}\Delta U>0), таким образом, продукты реакции содержат больше энергии, чем исходные компоненты.

К эндотермическим реакциям относятся реакции:

восстановления металлов из оксидов,

электролиза (поглощается электрическая энергия),

электролитической диссоциации (например, растворение солей в воде),

ионизации,

взрыв воды — подводимое к малому количеству воды большое количество тепла тратится на мгновенный нагрев и фазовый переход жидкости в перегретый пар, при этом внутренняя энергия увеличивается и проявляется в виде двух энергий пара — внутримолекулярной тепловой и межмолекулярной потенциальной,

фотосинтеза.