По прямой линии движутся две материальные точки согласно уравнениям: х1=а1+в1t+c1t2 и x2=a2+b2t+c2t2, где a1 = 10 м, а2 = 2 м, b1 = в2 =2 м/с, c1 = -4 м/с2; с2 = 0, 5 м/с2. в какой момент времени τ скорости этих точек будут одинаковы? найти ускорения a1 и а2 этих точек в момент времени t = 3 с.

Чере формулу попробуй решить подставь

Дано: с (свинца)=130 дж/кг*с° m=4кг λ (лямбда) = 24*10³ дж/кг t2=327c° t1=27c° найти: q=?                                                         решение  вычислим количество теплоты по следующей формуле: q=m*( λ +c*dt), где c -удельная теплоемкость свинца, m -масса свинца dt -изменение температуры dt=(t2-t1), где т2 – температура кристаллизации свинца, т1 – температура, до которой нужно охладить свинец по условиям =27 с° лямбда ( λ)– удельная теплота кристаллизации свинца подставим значения в формулу: q= m*( λ +c*dt) = m*( λ +c*(t2-t1)) = 4*(24*10³+130*(327-27)) = 4* (24000+39000) = 252000=252*10³ дж (252 кдж) ответ: q=252* 10³ дж.

Электролиз  этот окислительно-восстановительный процесс протекает на электродах при прохождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов.  на отрицательно заряженном электроде - катоде происходит восстановление частиц (атомов, молекул, катионов) , а на положительно заряженном электроде - аноде идет окисление частиц (атомов, молекул, анионов) .  примеры электролиза расплавов:   электролиз воды проводится всегда в присутствии инертного электролита (для увеличения электропроводности слабого электролита - воды) :   в зависимости от инертного электролита электролиз проводится в нейтральной, кислотной или щелочной среде. при выборе инертного электролита необходимо учесть, что никогда не восстанавливаются на катоде в водном растворе катионы металлов, являющихся типичными восстановителями (например li+, cs+, k+, ca2+, na+, mg2+, al3+) и никогда не окисляется на аноде кислород o−ii анионов оксокислот с элементом в высшей степени окисления (например clo4−, so42−, no3−, po43−, co32−, sio44−, mno4−), вместо них окисляется вода  .  примеры электролиза растворов солей:   (на аноде окисляются анионы сl−, а не кислород o−ii молекул воды, так как электроотрицательность хлора меньше, чем кислорода, и следовательно, хлор отдает электроны легче, чем кислород)  (на катоде восстанавливаются катионы cu2+, а не водород hi молекул воды, так как медь стоит правее водорода в ряду напряжений, то есть легче принимает электроны, чем hi в воде) .  таким образом, электролиз - это окислительно-восстановительная реакция, которая протекает под действием и при участии электрического тока. уравнения реакций отражают те процессы, которые без электрического тока протекать не могут.