Всосуд с водой, масса которой равна m1=500r, а температура t1=15 градусов, опустили стальной шарик, масса которого равна m2, а температура t2=80градусов. через некоторое время в сосуде установилась температура t3=17.7 градусов. масса стального шарика m2 удельная теплоемкость воды c=4.2кдж удельная теплоемкость стали с=0, 46кдж поясните, , какие формулы используются в решении.

Для решения используется уравнение теплового . горячий шарик отдает количество  теплоты q, вода принимает такое же количество теплоты.   (в плане расчетов    теплота, что-то вроде молока и ее можно перелить из  шарика в воду. еще сравнительно недавно теплоту   и рассматривали как специальную жидкость - теплород. на основе представления о теплороде получили важные утверждения, оставшиеся справедливыми  и после того, как теплород ушел из ). 

Ну нам в свое время на лекции показывали как эти скорости оценить. мысли были примерно такие. в ваккуме скорость движения одиночного электрона величина вообще-то непостоянная. сила, действующая на электрон со стороны электрического поля равна: f =ee  где e - заряд электрона -1,6·10⁻¹⁹ [кл]. e - напряженность электрического поля [в/м] в общем тут равноускоренное движение получится. и до какой скорости он разгонится будет зависеть от e и от того как долго он летит. в ускорителе и до субсветовой скорости разогнать могут ( порядка 10⁷ м/с в любом случае пока признано, что больше 3*10⁸ [м/с] не разгонят) там правда все сложнее. вот другая оценка. в металле. в меди ток i=1a провод сечением s= 1 [мм²]=10⁻⁶ [м²]. концентрация электронов n≈10²⁹ м⁻³. [м/с]   с другой стороны скорость теплового движения электронов оценивается так: (тут на самом деле не равно а порядок) где k - постоянная больцмана 1,38 ·10⁻²³ [дж/к] t - абсолютная температура проводника. (в нормальных условиях комната летом к примеру t≈300 к (27° с)) m - масса электрона 9,1·10⁻³¹ [кг] ну вот и прикинем: [м/с] тут различие получилось на 7 порядков. т. е. тепловая скорость приблизительно в 10 000 000 раз (10 миллионов) больше.

Свойства

оксид углерода (iv) инертен.

окислительные свойства: с сильными восстановителями при высоких температурах проявляет окислительные свойства. углем восстанавливается до угарного газа: с + со2  = 2со.магний, зажженный на воздухе, продолжает гореть и в атмосфере углекислого газа: 2mg + co2  = 2mgo + c.свойства кислотного оксида: типичный кислотный оксид. реагирует с основными и основаниями, образуя соли угольной кислоты: na2o + co2  = na2co3,2naoh + co2  = na2co3  + h2o,naoh + co2  = nahco3.качественна реакция: качественной реакцией для обнаружения углекислого газа является помутнение известковой воды: ca(oh)2  + co2  = caco3↓  + h2o.в начале реакции образуется белый осадок, который исчезает при длительном пропускании co2  через известковую воду, т.к. нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат: caco3  + h2o + co2  = сa(hco3)2.