Масса ковра лежащего на полу и оказывающего давление 50 па на площадь 4 м^2, равна ? решить

M= f/g = ps/g = 50*4/10 =20 кг

Молекула (новолат. molecula, уменьшительное от лат. moles — масса), наименьшая частица вещества, его свойствами. молекула состоит из атомов, точнее — из атомных ядер, окружающих их внутренних электронов и внешних валентных электронов, образующих связи (см. валентность). внутренние электроны атомов обычно не участвуют в образовании связей. состав и строение молекул данного вещества не зависят от способа его получения. в случае одноатомных молекул (например, инертных газов) понятия молекулы и атома .  впервые понятие о молекулах было введено в в связи с необходимостью отличать молекулу как наименьшее количество вещества, вступающее в реакции, от атома как наименьшего количества данного элемента, входящего в состав молекулы (международный конгресс в карлсруэ, 1860). основные закономерности строения молекул были установлены в результате исследования реакций, анализа и синтеза соединений, а также применению ряда методов.  атомы объединяются в молекулы в большинстве случаев связями. как правило, такая связь создаётся одной, двумя или тремя парами электронов, которыми владеют сообща два атома. молекула может содержать положительно и отрицательно заряженные атомы, т. е. ионы; в этом случае реализуются электростатические взаимодействия. помимо указанных, в молекулах существуют и более слабые взаимодействия между атомами. между валентно не связанными атомами действуют силы отталкивания.  состав молекул выражают формулами . эмпирическая формула (например, с2н6о для этилового спирта) устанавливается на основании атомного соотношения содержащихся в веществе элементов, определяемого анализом, и молекулярной массы.  развитие учения о структуре молекул неразрывно связано с успехами прежде всего органической . теория строения органических соединений, созданная в 60-х гг. 19 в. а. м. бутлерова, ф. а. кекуле, а. с. купера и др., позволила представить строение молекул структурными формулами или формулами строения, выражающими последовательность валентных связей в молекулах. при одной и той же эмпирической формуле могут существовать молекулы разного строения, различными свойствами (явление изомерии). таковы, например, этиловый спирт с5н5он и диметиловый эфир (сн3)2о. структурные формулы этих соединений разнятся:   в некоторых случаях изомерные молекулы быстро превращаются одна в другую и между ними устанавливается динамическое равновесие (см. таутомерия). в дальнейшем я. х. вант-гофф и независимо французский а. ж. ле бель пришли к пониманию пространственного расположения атомов в молекуле и к объяснению явления стереоизомерии. а. вернер (1893) распространил общие идеи теории строения на неорганические комплексные соединения. к началу 20 в. располагала подробной теорией строения молекул, исходящей из изучения только их свойств. замечательно, что прямые методы исследования, развитые позднее, в подавляющем большинстве случаев полностью подтвердили структурные формулы , установленные путём исследования макроскопических количеств вещества, а не отдельных молекул.  в понятие о молекулах оказалось необходимым для объяснения свойств газов, жидкостей и твёрдых тел. прямое экспериментальное доказательство существования молекул впервые было получено при изучении броуновского движения (французский ж. перрен, 1906)     (вот)

Q₁ = c₁*m₁*(t - t₁) -  количество теплоты полученное маслом q₂ = c₂*m₂*(t₂ - t) - количество теплоты отданное деталью q₁ = q₂ c₁*m₁*(t - t₁) =  c₂*m₂*(t₂ - t) c₁*m₁*t - c₁*m₁*t₁ = c₂*m₂*t₂ - c₂*m₂*t c₁*m₁*t +  c₂*m₂*t   =  c₂*m₂*t₂ +  c₁*m₁*t₁ t*(c₁*m₁ +  c₂*m₂) =    c₂*m₂*t₂ +  c₁*m₁*t₁ t = (c₂*m₂*t₂ +  c₁*m₁*t₁) / (c₁*m₁ +  c₂*m₂) t = (380 дж/(кг*°с)* 0,050 кг*200  °с + 1700 дж/(кг*°с)*0,100 кг*20  °с) / (1700 дж/(кг*°с)*0,100 кг +  380 дж/(кг*°с)* 0,050 кг) = (3800 дж + 3400 дж) / (19 дж/°с + 170 дж/°с) = 7200 дж / 189 дж/°с  ≈ 38  °с