katyn76
?>

Автомобиль, движущийся со скоростью 36км/ч, останавливается при торможении в течение 2 с.каково ускорение автомобиля?

Физика

Ответы

ogonizoloto

v0 = 36 км/ч = 10 м/сек а= ( v1 - v0)/t = (0 - 10)/ 2 = - 5 м/сек*сек

pashyanaram
Найдём зависимость периода обращения спутника от плотности и радиуса планеты. сила притяжения планеты f = gmm/r² создаёт центростремительное ускорение спутника ω²r: gmm/r² = mω²r (g — универсальная гравитационная постоянная, m и m — массы планеты и спутника соответственно, ω — угловая скорость обращения спутника) . но масса планеты равна произведению плотности и объёма: m = ρv = 4πr³ρ/3; тогда g(4πr³ρ/3)/r² = ω²r; (4π/3)ρg = ω²; ω = 2√((π/3)ρg). период обращения равен t = 2π/ω = √(3/(πρ как видно, период обращения спутника зависит только от плотности планеты (обратно пропорционален квадратному корню из неё) и не зависит от её радиуса. отсюда получаем ответ: период обращения спутника юпитера примерно в 2 раза больше, чем спутника земли.
skorpion7228528

Понятие валентности формировалось вместе с понятием химической связи, и его содержание неоднократно расширялось и изменялось.

В начале 19 в. Дж. Дальтоном был сформулирован закон кратных отношений, из которого следовало, что каждый атом одного элемента может соединяться с определенным числом атомов другого элемента. В середине 19 в., когда были определены точные относительные веса атомов (И. Я. Берцелиус и др.), стало ясно, что число таких связей не превышает определённой величины и зависит от природы атома. Например, атом F может соединяться лишь с одним атомом Н, О — с двумя. Эта связывать или замещать определённое число других атомов и была названа «валентностью» (Э. Франкленд, 1853).

В конце 50-х гг. 19 в. А. С. Купер и А. Кекуле постулировали принцип постоянной четырёхвалентности углерода в органических соединениях. Представления о валентности составили важную часть теории химического строения А. М. Бутлерова (1861). Молекулы стали изображать с структурных формул, получивших особенно широкое распространение в органической химии.

Периодический закон Д. И. Менделеева (1869) вскрыл зависимость валентности элемента от его положения в периодической системе. Элементы одной группы обладают одинаковой высшей валентностью, в большинстве случаев равной номеру группы. Эта зависимость сыграла чрезвычайно важную роль в развитии химии: зная лишь положение элемента в периодической системе, можно было предсказать состав его соединений и впоследствии синтезировать их.

В 1916 Г. Льюис постулировал, что химическая связь осуществляется парой электронов, принадлежащих одновременно обоим взаимодействую-щим атомам. В 1917 В. Коссель выдвинул гипотезу, согласно которой электронная пара связи переходит целиком к одному из атомов с образованием ионной пары катион — анион, удерживающихся в молекуле электростатическими силами. Согласно обеим гипотезам, валентность атома в соединении стала определяться числом его неспаренных электронов, участвующих в связях, а максимальная валентность — полным числом электронов в валентной оболочке атома, то есть номером труппы.

В настоящее время синтезировано большое число разнообразных химических соединений, состав которых не подчиняются простым правилам валентности: координационные соединения, π-комплексы, «нульвалентные» соединения. Поэтому задача нахождения единого определения валентности представляется крайне сложной.

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Автомобиль, движущийся со скоростью 36км/ч, останавливается при торможении в течение 2 с.каково ускорение автомобиля?
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

Gera8061
natalya2321
ГармаеваЕкатерина1637
evlampin
Anshel2018534
irinakuznetsova994741
mamanger
Елена_Кошевой
sindika
Vladimirovna-Ignatenko1890
skononova01
Лихачев Полина1978
kris5009646
Дружинин
barkhatl-2p7